Сколько пи- и сигма-связей в молекуле пирофосфорной кислоты?

я насчитала 10 сигма и 2 пи

 

 

конечно же 2-пи и 12 сигма связей

литий. элемент главной подгруппы первой группы, второго периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 3.

мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета

 

литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. по этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранится в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать) и может непродолжительное время храниться на воздухе.

фосфор. нахождение в природе. фосфорит - ca3(po4)2, хлорапатит-ca3(po4)2*cacl2, фторапатит - ca3(po4)2*caf2.

свойства: твердое вещ-во кристаллического или амфорного строения. аллотропные модификации (нерастворимы в   воде): белый, красный, черный (существуют при обычных условиях) и металлический (существует при сверхвысоких давлениях) фосфор.

белый фосфор в отличие от остальных модификаций имеет молекулярную крист. решетку, светится в темноте, сильно ядовит. переход от белого фосфора к красному возможен при повышении тем-ры до 300"с. переход от белого и красного фосфора к черному возможен при высоком давлении (около 13000 атм.) и нагревании до 200"с.

краный фосфор не плавится, начинает сублимировать при т=240"с. при охлаждении пары кристаллизуются в белый фосфор.

хим-е св-ва:  

*взаимодействует с ме с образованием фосфидов.

*взаимодействие с неметаллами:

  -избытком кислорода с образованием оксида фосфора(v).

  - недостатком кислорода с образованием оксида фосфора (iii).

  -с галогенами ( при избытке образуются галогениды фосфора (v), недостатке - галогениды фосфора  (iii), исключение составляет йод, с которым фосфор всегда образует йодид фосфора (iii) ).

  - серой ( при избытке образуются сульфиды фосфора (v), недостатке -сульфиды фосфора  (iii).

  -с водородом не реагирует

  -взаимодействует с кислотами окислителями

  - взаимодействует с ра-ми щелочей с образованием фосфина.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

предположение о том, что все тела состоят из мельчайших частиц, было высказано древнегреческими философами левкиппом и демокритом примерно 2500 лет назад. частицы эти были названы атомами, что означает неделимые. этим названием хотели подчеркнуть, что атом – это мельчайшая, простейшая, не имеющая составных частей и поэтому неделимая частица.  но примерно с сер. xix в. стали появляться экспериментальные факты, которые ставили под сомнение предствления о неделимости атомов. результаты этих экспериментов наводили на мысль о том, что атомы имеют сложную структуру и что в их состав входят электрически заряженные частицы.  наиболее ярким свидетельством сложного строения атома явилось открытие явления радиоактивности анри беккерелем в 1896г. он обнаружил, что элемент уран самопроизвольно излучает раннее неизвестные невидимые лучи, которые позже были названы радиоактивным излучением. в ходе изучения явления радиоактивности учёные выяснили, что и некоторые другие элементы (например, радий) тоже самопроизвольно испускают радиоактивные лучи.  в 1899 г. в результате опыта эрнестом резерфордом были обнаружены альфа-, бета- и гамма-частицы, составляющие радиоактивные лучи. в 1913 г. резерфорд выдвинул гипотезу о том, что одной из частиц, входящих в состав атомных ядер всех элементов, является ядро атома водорода. так был открыт протон.  в 1932 г джеймс чедвик (ученик резерфорда) открыл нейтрон, что дало мощный толчок к понимаю того, как устроены ядра атомов.