К120мл 15 раствора гидроксида аммония пл 0 94г мл прилили 120мл 28 раствора азотной кислоты пл 1 15г мл как окрасится лакмус в полученном растворе

nh4oh + hno3--> nh4no3 + h2o

nh4no3- кислая среда, лакмус окрасится в красный  цвет, ph< 7

Типичные металлы, сильные восстановители. в соединениях проявляют единственную степень окисления +1. восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. гидроксиды      r–oh  – щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла.воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. с водородом образуют солеобразные гидриды. продукты сгорания чаще всего пероксиды  высший li (литий)

Все кислоты сходны наличием водорода, способного замещаться на атомы металлов (за исключением кислот льюиса). по этому признаку они делятся на одноосновные hcl hno3 двухосновные h2s  h2sio3 трехосновные h3po4   различаются они как раз наличием кислорода бескислородные hcl h2s hbr кислородосодержащие hno2  h2so4  h3po4  hmno4   в качестве отличия также можно наличие металлов в кислородсодержащих кислотах (марганцевая hmno4, двухромовая h2cr2o7). бескислородные кислоты образуются только неметаллами и в большинстве своем являются растворами летучих водородных соединений в воде. эти кислоты нельзя получить растворением оксидов неметаллов в воде.