Какова массовая доля каждой из образующихся солей если через 300 г 5.6 %-го раствора гидроксида калия пропустили 5, 6 г оксида азота(2)

no-оксид азота 2 это несолеобразующий оксид,реакция пойдёт врядли, скорее там no2.

2no2 + 2koh=kno2 + kno3 + h2o

найдём m(koh)=300*0,056=16,8 г   n(koh)=16,8\56=0,3 моль

найдём n(no2)=5.6 \46=0.12 моль

мы видим что кон в избытке,значит расчет ведем по оксиду азота

значит n(kno2 и kno3)=0,06 моль

масса   kno2 = 0,06 *85=5,1 грамм

масса  kno3= 0,06 *101=6,06 грамм

масса раствора равна= 300 + 5,6=305,6 грамм

w(kno2)=5,1\305,6=0,0166=1,67 %

w(kno3)=6,06\305,6=1,98%

      170 г                        х л

          рн3 +            2о2      =    н3ро4

  n = 1 моль          n = 2 моль

mr = 34 г/моль    vm = 22,4 л/моль

m = 34 г                              v = 44,8 л

  170 г рн3      -    х л о2

  34 г рн3      -      44,8 л о2

  v(o2) = 170 * 44,8 / 34 = 224 л

      х г                                                                            19,6 г

      p2o5        +        3h2o        =        2h3po4

n = 1 моль                                                        n = 2 моль

mr = 142 г/моль                                    mr = 98 г/моль

m = 142 г                                                          m = 196 г

х г р2о5      -    19,6 г н3ро4

142 г р2о5  -    196 г н3ро4

m(p2o5) = 19,6 * 142 / 196 = 14,2 г