Смешали 4 л хлора и 5 л водорода. вычислите объем образовавшегося хлора водорода

cl2+h2=2hcl

n(cl2)=4/22.4=0,179 моль

n(h2)=5/22,4=0,223 моль

недостатоок хлора, хлорид водорода считаем по хлору:

v(hcl)=n(cl2)*22.4=4/22.4*22.4 = 4 л

Fe2o3(к) + 3h2(г) → 2fe(к) + 3h20(г) стандартные энтальпии образования веществ (справочные значения): ∆н0298 (fe2o3) = -822,1 кдж/моль; ∆н0298 (h2) = 0 кдж/моль; ∆н0298 (fe) = 0 кдж/моль; ∆н0298 (н2о) = -241,8 кдж/моль. стандартные энтропии веществ (справочные значения): ∆s0298 (fe2o3) = 87,4 дж/(моль*к); ∆s0298 (н2) = 130,6 дж/(моль*к); ∆s0298 (fe) = 27,1 дж/(моль*к); ∆s0298 (н2о) = 188,7 дж/(моль*к).   δн0 хим. р-ции = ∑ δн0 продукты р-ции − ∑ δн0 исходные в-ва = [2*∆н0298 (fe) + 3*∆н0298 (h2о)] − [∆н0298 (fe2о3) + 3*∆н0298 (h2)] = [(2*0) + (3*(-241,8))] – [-822,1 + (3*0)] = -725,4 – (-822,1) = 96,7 кдж/моль.   δs0 хим. р-ции = ∑ δs0 продукты р-ции − ∑ δs0 исходные в-ва = [2*∆s0298 (fe) + 3*∆s0298 (h2о)] − [∆s0298 (fe2о3) + 3*∆s0298 (h2)] = [(2*27,1) + (3*188,7)] – [87,4 + (3*130,6)] = (54,2 + 566,1) – (87,4 + 391,8) = 620,3 – 479,2 = 141,1 дж/к = 0,1411 кдж/к.   δg0298 хим. р-ции = δн0298 хим. р-ции – т*δs0298 хим. р-ции =  96,7 кдж/моль – 298 к * 0,1411 кдж/к = 54,65 кдж. δн0 хим. р-ции = 96,7 кдж/моль; δs0 хим. р-ции = 0,1411 кдж/к;   δg0298 хим. р-ции = 54,65 кдж. в данной реакции δн0 > 0, δs0 > 0, δg0 > 0, что указывает на невозможность самопроизвольного протекания процесса при низких температурах; при температуре 688 к выполнится условие т*δs > δн → δg < 0 и реакция будет возможна.

Кислота соляная hci прозрачная бесцветная или желтоватая жидкость. хранить в герметичных резервуарах, изготавливаемых из материалов, стойких к соляной кислоте. срок хранения не ограничен. едкая, не горючая жидкость. дымится на воздухе. пары соляной кислоты раздражают верхние дыхательные оболочки. серная кислота h2so4 без цвета и запаха. одна из самых сильных кислот. получается при сжигании серы или богатых серой руд; образующийся при этом сернистый газ окисляют в безводный серный газ, который поглощается водой с образованием серной кислоты. чистая серная кислота (моногидрат) - бесцветная, прозрачная, сиропообразная жидкость; уд. в. 1,842, при 0" застывает, при 290" кипит, образуя пары серного газа. с водой смешивается во всех пропорциях, при этом выделяется большое количество тепла, вследствие чего во избежание разбрызгивания нужно приливать серную кислоту в воду, а не наоборот. действует разрушающим образом на растительные и животные ткани и вещества, отнимая у них воду, вследствие чего они обугливаются. растворяет большинство металлов, образуя сернокислые соли. на свинец действует слабо. техническая серная кислота и олеум должны храниться в емкостях из стали или спецстали, как нефутерованных, так и футерованных кислотоупорным кирпичом или кислотоустойчивым материалом. азотная кислота hno3 высококонцентрированная hno3 имеет обычно бурую окраску. азотная кислота является сильным окислителем, концентрированная азотная кислота окисляет серу до серной, а фосфор — до фосфорной кислот. hno3 — сильная кислота. ее соли — нитраты — получают действием hno3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. соли азотной кислоты — нитраты — широко используются как удобрения. при этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде. фосфорная кислота (ортофосфорная кислота) , h3po4, твердое вещество, tпл 42,35шc. применяют фосфорную кислоту в производстве удобрений, различных фосфатов, для обработки кормов для скота, нанесения антикоррозионных покрытий на металлы, осветления сахара, как добавку к безалкогольным