Что называются реакциями соединения примеры из неорганических и органических

реакции соединения.

при реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава:

a + b + c = d

как правило, эти реакции выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.

неорганическая .

реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:

сасо3  + со2  + н2о = са(нсо3)2,

так и относиться к числу окислительно-восстановительных:

2fесl2  + сl2  = 2fесl3.

органическая .

в органической такие реакции часто называют реакциями присоединения. в них обычно участвуют соединения, содержащие двойную или тройную связь. разновидности реакций присоединения: гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование, полимеризация. примеры данных реакций:

    to

н2с = сн2  + н2  → cн3  – сн3

этилен  этан

 

    to

hc=ch + hcl → h2c=chcl

ацетилен  хлорвинил

    to

n сн2=сн2  → (-сн2-сн2-)n

  этилен  полиэтилен

Озон является аллотропной формой кислорода с химической формулой О3. При нормальных температуре и давлении он представляет собой газ голубого цвета с характерным запахом (по-гречески озон - пахнущий). При температуре кипения равной -111,9°С озон превращается в жидкость темно-синего цвета, а при температуре плавления -192,5°С озон кристаллизуется в темно-фиолетовые игольчатые кристаллы. Основное технологическое применение озона связано с его исключительными окислительными свойствами. По своим окислительным возможностям озон стоит за фтором, гидроксильным радикалом и атомарным кислородом, опережая такие широко известные вещества как хлор, перекись водорода. При разложении озона образуется атомарный кислород, окислительные свойства которого еще более значительные. Благодаря этому, озон в настоящее время находит все более широкое применение при подготовке питьевой воды, очистке сточных вод, обработке воды в плавательных бассейнах, очистке отходящих газов, в сельском хозяйстве.

H2SO4 -> 2H(+) + SO4(2-)

HNO3 -> H(+) + NO3(-)

KOH -> K(+) + OH(-)

Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)

AgNO3 -> Ag(+) + NO3(-)

K3PO4 -> 3K(+) + PO4(3-)

Na2SO4 -> 2Na(+) + SO4(2-)

Свойства кислот определяет ион Н(+), свойства оснований - ион ОН(-).

HCl -> H(+) + Cl(-)

HBr -> H(+) + Br(-)

HNO3 -> H(+) + NO3(-)

NaOH -> Na(+) + OH(-)

KOH -> K(+) + OH(-)

Ca(OH)2 -> Ca(2+) + 2OH(-)

NaCl -> Na(+) + Cl(-)

KNO3 -> K(+) + NO3(-)

Al2(SO4)3 -> 2Al(3+) + 3SO4(2-)

CaI2 -> Ca(2+) + 2I(-)

NaNO3 -> Na(+) + NO3(-)

AlCl3 -> Al(3+) + 3Cl(-)

Mg(NO3)2 -> Mg(2+) + NO3(-)

Объяснение: