)h2s+k2cr2o7+h2so4 => s + cr2(so4)3 + k2so4+ h2o. расставте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного . ( можно фото) заранее ))

s-2e=s(0)                      |2e|3

cr(+6)+3e=cr(+3) |3e|2

3h2s+k2cr2o7+4h2so4 => 3s + cr2(so4)3 + k2so4+ 7h2o

Вроде так

Объяснение:

5.1 СОСТАВ И ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ

П р и м е р 60 Вычислите: а) массовую долю растворенного вещества (ω, %); б) нормальность (н); в) молярность (с);

г) моляльность (сm); д) титр (Т) раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г H3PO4 в 282 см3 воды, если относительная

плотность полученного раствора составляет 1,031 г/см3.

Решение Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или в оп-

ределенном объеме раствора или растворителя:

а) массовая доля растворенного вещества (ω) показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100

г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282

= 300 г. Из формулы:

mp.в − ва

ω= 100 % (5.1.1.)

А) so2 и so3 качественный состав одинаков - молекулы состоят из атомов серы и атомов кислорода . отличия в количественном составе - молекула серного ангидрида содержит на один атом кислорода больше . чем молекула сернистого газа, это и определяет различия в их свойствах .  б) тоже самое : качественный состав один - углерод и кислород, различия в количественном составе: молекула угарного газа - двухатомная : 1 атом углерода + 1 атом кислорода, молекула углекислого газа - трёхатомная, содержит на 1 атом кислорода больше . данное обстоятельство определяет  различия  в  и свойствах.