Рассчитайте массу магния, которую нужно сжечь, чтобы получить 10г. оксида магния mgo.

х моль                  0,25 моль

2mg + o2 = 2mgo

2 моль                2 моль

n = m/m

m(mgo) = 40 г/моль

n(mgo) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

n(mg) = n(mgo) = 0,25 моль

m = n*m

m(mg) = 24 г/моль

m(mg) = 0,25 моль * 24 г/моль  = 6 г

ответ: 6 г

уравнение:

2mg + o2 = 2mgo

рассчитаем количество вещества оксида магния:

n = m/m = 10г/40г/моль = 0,25моль

по уравнению реакции:

n(mg) = n(mgo) = 0,25моль

рассчитаем массу 0,25моль магния:

m = n*m = 0.25моль*24г/моль = 6грамм

 

1. Укажіть рядок, у якому формула вищого оксиду та його гідрату відповідає елементу з числом протонів 17

А R2O3 та H3RO3 Б RO2 та H2RO3

В RO та R(OH)2 Г R2O7 та HRO4

2. Укажіть атом елемента ІІІ періоду, який в основному стані має максимальне число неспарених електронів

А Фосфор Б Сульфур В Нітроген Г Аргон

3. Укажіть хімічний елемент, який, утворює оксид у вищому ступені окиснення, що має найбільш виражені кислотні властивості

А Силіцій Б Фосфор В Алюміній Г Сульфур

4. Виберіть сучасне формулювання Періодичного закону

А Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від атомної маси

Б Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від атомної ваги

В Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра атома

Г Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від електронегативності

5. Визначте рядок, утворений лише з тих елементів, що входять до головної підгрупи періодичної системи Д.І. Менделєєва

А F; Mn; I Б Li; Na; K

В Al; Ag; S Г Cr; Ca; Hg

6. За електронною формулою атома виберіть елемент, який утворює просту речовину, для якої характерні властивості типового неметалу

А 1s22s22p63s1 Б 1s22s22p63s2

В 1s22s22p63s23р5 Г 1s22s22p63s23p6

7. Укажіть правильне визначення ізотопів

А нукліди одного хімічного елемента

Б нукліди різних хімічних елементів

В прості речовини одного хімічного елемента

Г прості речовини різних хімічних елементів

8. Чому Сульфур і Хром розташовано в одній групі періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва

А атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число валентних орбіталей

Б атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число валентних електронів

В атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число енергетичних рівнів

Г Сульфур і Хром мають однакову валентність за Гідрогеном

9. Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів із протонними числами

А 15 і 16 Б 7 і 15 В 8 і 16 Г 15 і 33

10. Визначте число неспарених електронів атома Силіцію в незбудженому стані

А 1 Б 2 В 3 Г 4

11. Визначте протонне число елемента, атом якого на зовнішній електронній оболонці містить два електрони

А 6 Б 20 В 13 Г 16

12. Протій і Дейтерій, що застосовують у атомній енергетиці, є ізотопами атома Гідрогену тому, що це

А прості речовини одного хімічного елемента

Б прості речовини різних хімічних елементів

В нукліди одного хімічного елемента

Г нукліди різних хімічних елементів

13. Однакову кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні мають атоми хімічних елементів з протонними числами

А 6 і 7 Б 13 і 14 В 6 і 14 Г 14 і 22

14. Установіть послідовність зростання окисних властивостей хімічних елементів, які мають таку електронну конфігурацію атомів

А 1s22s22p6 Б 1s22s22p4

В 1s22s22p2 Г 1s22s22p3

15. Установіть послідовність посилення відновних властивостей хімічних елементів, які мають певну електронну конфігурацію атомів

А 1s22s22p63s23p64s1 Б 1s22s1

В 1s22s22p63s1. Г 1s22s22p62s23p63d104s24p64d105s1

16. Розташуйте металічні елементи за зростанням їхньої електронегативності

А Алюміній Б Магній

В Натрій Г Рубідій

17. Розташуйте елементи в ряд за збільшенням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні

А алюміній Б кальцій

В натрій Г силіцій

18. Води лікувальних мінеральних джерел містять практично всі хімічні елементи періодичної таблиці Д. І. Менделєєва. Кількість деяких із них є незначною, це мікроелементи. Установіть відповідність між назвами мікроелементів та електронними формулами їхніх атомів.

Назви мікроелементів

1 Літій

2 Купрум

3 Ферум

4 Флуор

Електронні формули атомів

А 1s22s22p63s23p63d64s2

Б 1s22s1

В 1s22s22p2

Г 1s22s22p5

Д 1s22s22p63s23p63d104s1

test-tube-waving-10926401Перевірити відповіді Ви можете тут

+4

Суміш можна розділити фізичними методами. На здатності повітря переходити при охолодженні з газоподібного стану у рідкий та різній температурі випаровування окремих його компонентів ґрунтується промислове добування цих компонентів, наприклад, азоту чи кисню.

У промисловості, використовуючи спеціальну, досить громіздку апаратуру, кисень добувають із рідкого повітря. Спочатку повітря охолоджують до -2000С, а потім поступово нагрівають. При -1960С випаровується азот, і залишається рідкий кисень світло-блакитного кольору. Саме у цей колір фарбують балони, у яких транспортують стиснений кисень.