Ионно-малекулярные уравнения всех реакций, которые могут протекать между след. веществами: ba(no3)2, cuso4, na2co3, fecl3, znso4.

1)молекулярное: ba(no3)2 + cuso4--> cu(no3)2 + baso4

полное ионное: ba(2+) + cu(2+) + so4(2-) --> cu(2+) + baso4

сокращенное ионное: ba(2+) + so4(2-) =baso4

2)молекулярное: na2co3 + ba(no3)2 --> 2nano3 + baco3

полное ионное: 2na(+) + co3(2-) + ba(+2) +  --> 2na(+1)  +   + baco3

сокращенное ионное: ba+2 + cо3(2-) --> baco3

 

ba(no3)2,+cuso4=baso4+сu(no3)2

ba+2no3+cu+so4=baso4+сu+2no3

ba+so4=baso4

 

na2co3+ba(no3)2=baco3+2nano3

2na+co3+ba+2no3=baco3+2na+2no3

co3+ba=baco3

 

ba(no3)2,+znso4=baso4+zn(no3)2

ba+2no3+zn+so4=baso4+zn+2no3

ba+so4=baso4

Впериоде металлические свойства ослабевают (слева направо) , так как увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом уровне и атому становится всё труднее отдавать электроны (основное свойство атомов металлов) и легче их принимать.в группе металлические свойства усиливаются (сверху вниз) , так как радиус, по которому движутся внешние электроны увеличивается, а следовательно притяжение между ядром и электронами становится меньше - внешние электроны легче .  надеюсь я вам !  

Моль (количество моль) основные формулы для решения по обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. соответствует количеству вещества, в котором содержится na частиц (молекул, атомов, ионов)поэтому была введена универсальная величина — количество моль. часто встречающаяся фраза в — «было получено… моль вещества» na = 6,02 · 1023 na — число авогадро. тоже «число по договоренности». сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? порядка тысячи. оперировать такими величинами не удобно. поэтому и всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества. 1 моль = 6,02 · 1023 частиц это была первая из основных формул для решения . молярная масса вещества молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. обозначается как mr. находится по таблице менделеева — это просто сумма атомных масс вещества. например, нам дана серная кислота — h2so4. давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса h =1, s-32, o-16. mr(h2so4)=1•2+32+16•4=98 г\моль. вторая необходимая формула для решения — формула массы вещества: основные формулы для решения по т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из периодической системы. закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ. если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. и наоборот. третья формула для решения по — объем вещества: основные формулы для решения по откуда взялось число 22.4? из закона авогадро: в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул. согласно закону авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём vm = 22,413 996(39) л т.е., если в нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества. итак, основные формулы для решения по число авогадро na 6,02 · 1023 частиц количество вещества n (моль) n=m\mr n=v\22.4 (л\моль) масса веществаm (г) m=n•mr объем вещества v(л) v=n•22.4 (л\моль)