Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата калия на инертных электродах

нитрат серебра диссоциирует согласно уравнению: agno3 = ag+ + no3–. на инертных электродах протекают следующие процессы: k(–): ag+ + e = ag; а(+): 2h2o – 4e = 4h+ + o2↑. сокращенное ионное уравнение электролиза: 4ag+ + 2h2o = 4ag + 4h+ + o2↑. молекулярное уравнение: 4agno3 + 2h2o = 4ag + 4hno3 + o2↑. итак, в ходе электролиза раствора нитрата серебра на инертных электродах будут выде-ляться серебро (на катоде) и кислород (на аноде).

Ki + kno3 + h2so4 = i2 + no2 + k2so4 + h2o - 1e*2 = i2(0)      2      1 - окисление                                     2 n(+5) + 1e = n(+4)    1      2 - восстановление ki - восстановитель ( kno3 - окислитель (n(+5)) 2ki + 2kno3 + 2h2so4 = i2 + 2no2 + 2k2so4 + 2h2o mg + hno3 = mg(no3)2 + nh4no3 + h2o mg(0) - 2e = mg(+2)    2      4 - окисление                                       8 n(+5) + 8e = n(-3)      8      1 - восстановление mg - восстановитель hno3 - окислитель (n(+5)) 4mg + 10hno3 = 4mg(no3)2 + nh4no3 + 3h2o

водородный показатель (рн) величина, характеризующая актив­ность или концентрацию ионов водорода в растворах. водородный показатель обозначается рн.водородный показатель численно равен отрицательному десятичному  логарифму активности или концентрации ионов водорода, выраженной в молях на литр: ph=-lg[ h+ ]в воде концентрация ионов водорода определяется электролитической диссоциацией воды по уравнениюh2o=h++oh- константа диссоциации при 22° с составляет пренебрегая незначительной долей распавшихся молекул, можно концентрацию недиссоциированной части воды принять равной обшей концентрации воды, которая составляет: с[h2o ]=1000/18=55,55моль/л.тогда:  

c[ h+ ] ·c[ oh- ]=k·c[h2o]=1,8·10-16·55,55=10-14для воды и ее растворов произведение концентраций ионов н+ и он- величина постоянная при данной температуре. она называется ионным произведением воды кв  и при 25° с составляет 10-14.постоянство ионного произведения воды дает возможность вычислить концентрацию ионов h+если известна концентрация ионов oh-и наоборот:       понятия кислая, нейтральная и щелочная среда приобретают количественный смысл.в случае, если [ h+ ] =[ oh- ]эти  концентрации (каждая из них) равны    моль/л, т.е [ h+ ] =[ oh- ]=10-7моль/л и среда нейтральная, в этих растворах ph=-lg[ h+ ]=7  и  рон=-lg[ oh-]=7если [ h+ ]> 10-7моль/л, [ oh-]< 10-7моль/л -среда кислая; рн< 7.если [ h+ ]< 10-7  моль/л, [ oh-]> 10-7моль/л  -среда щелочная; рн> 7. в любом водном растворе рн + рон =14, где рон=-lg[ oh-]  величина рн имеет большое значение для процес­сов, для различных производственных процессов, при изучении свойств природных вод и возможности их применения и т.д.