(1) составьте ур-ия реакций, схемы которых даны ниже: ca+=caso4+h2 so3+=caso4 n2o5+=ca(no3)2 cao+=caso3 ca(oh)2+=caso4+h2o p2o5+=ca3(po4)2+h2o (2) с каким веществами рагирует хлорид кальция, если получается: а)сульфат кальция б)карбонт кальция в)ортофосфат кальция г)гидроксид кальция д)хлоридоводород? напишите ур-ия реакций и поясните, почему они идут до конца.

1) ca + h2so4 = caso4 + h2so3 + cao = caso4na2o5 + cao = 2ca(no3)2cao + so2 = caso3ca(oh)2 + so3 = caso4 + h2op2o5 + 3ca(oh)2 = ca3(po4)2 + 3h2o2) а) эта реакция идёт до конца, так как серная кислота вытесняет соляную (хлороводородную) из солей в виде газа.cacl2 + h2so4 --> caso4 + 2hclб) реакция идёт до конца, так как соль не растворима и выпадает в осадокcacl2+k2co3 --> caco3 + 2kclв) реакция идёт до конца, так как полученная соль нерастворима и образуется хлороводород3cacl2 + 2h3po4 --> ca3(po4)2 + 6hclг) реакция идёт до конца, так как гидроксид кальция малорастворим и частично выпадает в осадокcacl2 + 2koh --> ca(oh)2 + 2kclд) смотри а)

Номер 1 так как электролиз происходит в расплаве , вода не участвует в этом процессе . => 2kcl--> 2k+cl2 газ-cl2  v(cl2)=22.4 л n=v/vm => n(cl2)=22.4л/22.4л/моль=1моль из уравнения составляем пропорцию: x/2=1/1 x=0.5 n(kcl)=0.5 моль  m(kcl)=75.5 г/моль n=m/m => m(kcl)=75.5 г/моль*0.5 моль=37.75 г номер 2 2kmno4--> k2mno4+mno2+o2 m(kmno4)=159 г/моль m(kmno4)=237 г n(kmno4)=237/159=1.5 моль из уравнения составим пропорцию: 1.5/2=x/1 x=0.75 моль n(o2)=0.75 моль n=v/vm v=0.75 моль*22.4л/моль=16.8 л

При сжигании прородного газа с кислородом прореагируют только: ch4(метан),c2h6(этан),c3h8(пропан) и c4h10(бутан). формулы горения: ch4+2o2=co2+2h2o 2c2h6+7o2=4co2+6h2o c3h8+5o2=3co2+4h2o 2c4h10+13o2=8co2+10h2o. 1.сперва определим объемы газов,которые прореагируют с кислородом: 1)v(ch4)=v(природного газа)*w(ch4)=5000(1 м^3=1000 л)*92%=4600 л 2)v(c2h6)=v(природного газа)*w(c2h6)=5000*3%=150 л 3)v(c3h8)=v(природного газа)*w(c3h8)=5000*1,6%=80 л 4)v(c4h10)=v(природного газа)*w(с4н10)=5000*0,4%=20 л 2.по закону авогадро(1 моль любого газа занимает объем 22,4 л) на 1 л метана для реакции нужно 2 л кислорода(на 1 моль нужно 2 моль),значит: 1)для сжигания 4600 л ch4 требуется 4600*2=9200 л o2. 2)для сжигания 150 л c2h6 требуется 150*7/2=525 л o2 3)для сжигания 80 л c3h8 требутся 80*5=400 л о2 4)для сжигания 20 л c4h10 требуется 20*13/2=130 л o2. значит общий объем кислорода,требующийся для сжигания 5000 л природного газа 9200+525+400+130=10255 л 3.v(воздуха)=v(o2)/w(o2)=10255/21%=48833,333 л ответ: 48833,333 л.