Раствор хлорида железа 3 подвергли электролизу с графитовыми . осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили.вещество образовавшееся на катоде, растворили к в концентрированной азотной кислоте при нагревании. продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. напишите уравнения описанных реакций

катод:                                                                                                                       анод:

fe(3+) +3e=fe                                                                                          =cl2

2h2o+2e =h2+

 

                                                            1)  fe(3+)+3e=fe      -2

                                                                        -2e = cl2  -3

                                                          2fe(3+) + = 2fe+ 3cl2

                                                              2fecl3=2fe+3cl2

 

                                                            2) 2h2o+2e=h2+  -1

                                                                      -2e=cl2                            -1

                                                              2h2o+ = h2++cl2

                                                              6h2o+ +2fe(3+)=3h2+ +2fe(3+)+3cl2

                                                              2fecl3+6h2o=2fe(oh)3+3h2+3cl2

fe+6hno3(t) =fe(no3)3+3no2+3h2o

2fe(oh)3(t) = fe2o3+3h2o

cl2+2koh=kcl+kclo+h2o

чтобы определить неметаллические свойства и степень их проявления просто обращаешь внимание на их положении в таблице по отношению друг друга в группе и периоде.

в периоде неметаллические свойства возврастают слева направо, а в группе - снизу вврерх.

расположим данные элементы:

  f cl   j   н

  следовательно более сильными неметаллическими свойствами будет обладать фтор, так как в их группе неметаллические свойства увеличиваются от йода к фтору. водород по строниению занимает 1 группу, она располагается правее от группы галогенов, следовательно. у него будут снижены неметаллические свойства

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

25)  ω = м в-ва / м р-ра *100% = 0,33/48*100%=0,6875% 26) м в-ва = м р-ра *ω/100% = 320*6%/100%=19,2г м воды = м р-ра - м в-ва = 320-19,2=300,8г 27)м р-ра = мв- ва + м воды = 30г+120г=150г ω = м в-ва / м р-ра *100% =30г/150г*100%=20% 28) м в-ва =  м р-ра *ω/100% =200г*5%/100% = 10г м воды= v*ρ = 300мл*1г/мл=300г м р-ра 2 = м р-а1 + м воды = 200г+300г=500г ω = м в-ва / м р-ра *100% = 10г/500г*100% =2% 29)  м в-ва =  м р-ра *ω/100% =200г*50%/100% =  100г м в-ва 2 =м в-ва 1 +м в-ва = 100г+10г=110г м р-ра 2 = м р-а1 + м соли = 200г+10г=210г ω = м в-ва / м р-ра *100% = 110/210*100%=52,38% 30)м в-ва1 =  м р-ра *ω/100% =200*20%/100%=40г м в-ва1 =  м р-ра *ω/100% =300г*5%/100%=15г м в-ва= м в-ва1+м в-ва 2 = 40+15=55г м р-ра = м р-ра1+м р-ра2 = 200+300=500г ω = м в-ва / м р-ра *100% =55г/500г*100%=11%