Составить структурную формулу: 1) 2, 3, 4, 5 тетрахлор-2, 5 диэтил-3, 4 диметилгептан . 2)3, 7 диэтил-2, 5 дийоднонан. в одной из цепочек ошибка.

структурные формулы смотри во вложении.

 

ошибка допущена в первой цепочке: если согласно ей составить структурную формулу, то получится следующее (№1 во вложении). но этот углеводород называется не так как в условии. его название:

 

3, 4, 5, 6 тетрахлор-3, 4, 5 триметил-6 этилоктан

Дано m(ch4)=20 g m(h2)=4 g m(   20g                           x1g ch4+2o2--> co2+2h2o   m(ch4)=16 g/mol   , m(h2o)=18 g/mol 16                           2*18 x1=20*36/16 x1=45 g   4g                 x2g 2h2+o2--> 2h2o   m(h2)=2 g/mol   , m(h2o)=18 g/mol 2*2               2*18 x2=4*36/4=36 g x(h2oобщ)=x1+x2=45+36=81 g ответ 81 г

Камерный способ[править  |  править вики-текст]

c xiv века серную кислоту получали так называемым «камерным» методом, в основе которого лежала реакция  горения  на воздухе смеси серы и  калийной селитры, описанной    валентином. процесс проводился в камерах, обитых  свинцом, нерастворимым в серной кислоте. продуктами горения являлись  оксиды азота, соли калия и  so3. последний поглощался водой, находящейся в камере. таким способом удавалось получить кислоту небольшой крепости, которую концентрировали известными .

в зависимости от соотношения реагентов получался разный состав твердого остатка. одна из схем получения камерной серной кислоты, наиболее полно расходующая нитрат калия:

{\displaystyle {\mathsf {2kno_{3}+2s+2o_{2}\rightarrow k_{2}so_{4}+so_{3}+no_{2}+no}}}{\displaystyle {\mathsf {so_{3}+h_{2}o\rightarrow h_{2}so_{4}}}}

промышленные количества камерной серной кислоты получали вначале во франции, потом в . в камерный способ просуществовал до 1955  г.

после обнаружения каталитической роли оксидов азота в реакции образования  so3  от камерного способа стали отказываться в пользу других методов, использующих менее трудоемкий способ получения и окисления  so2.

современные способы[править  |  править вики-текст]

в настоящее время в промышленности применяют два метода окисления диоксида серы в производстве серной кислоты: контактный  — с использованием твердых  катализаторов, и нитрозный (башенный), в котором в качестве катализатора используют  оксиды азота. в качестве окислителя обычно используют кислород воздуха.

в первом способе реакционная смесь пропускается сквозь слой твердого катализатора, во втором орошается водой или разбавленной серной кислотой в реакторах башенного типа. вследствие высокой эффективности (производительность, компактность, чистота и стоимость продукта и др.) контактный способ вытесняет нитрозный.

обнаружены сотни веществ, ускоряющих окисление so2  до so3, три лучших из них в порядке уменьшения активности:   платина,  оксид ванадия(v)  v2o5  и  оксид железа  fe2o3. при этом платина отличается дороговизной и легко отравляется примесями, содержащимися в газе so2, особенно мышьяком. оксид железа(iii) требует высоких температур для проявления каталитической активности (выше 625  °c). таким образом, ванадиевый катализатор является наиболее , и только он применяется при производстве серной кислоты.

ниже реакции по производству серной кислоты из минерала  пирита  на катализаторе  — оксиде ванадия (v):

{\displaystyle {\mathsf {4fes_{2}+11o_{2}\rightarrow 2fe_{2}o_{3}+8so_{2}}}}{\displaystyle {\mathsf {2so_{2}+o_{2}\rightarrow 2so_{3}}}}

нитрозный метод получения  серной кислоты:

{\displaystyle {\mathsf {so_{2}+no_{2}\rightarrow so_{3}+no}}}{\displaystyle {\mathsf {2no+o_{2}\rightarrow 2no_{2}}}}

при реакции so3  с водой выделяется огромное количество теплоты, и  серная кислота  начинает закипать с образованием трудноулавливаемой аэрозоли:

{\displaystyle {\mathsf {so_{3}+h_{2}o\rightarrow h_{2}so_{4}+\delta q}}}

поэтому so3  смешивают с концентрированной серной кислотой, получая  олеум, который далее разбавляется до нужной концентрации.