Составить уравнения реакций по схеме: ca -> cao-> ca(oh)2 -> caso4 1.2ca+o2-> 2cao cao+h2o-> ca(oh)2 ca(oh)2+h2so4-> caso4+2h2o 1: создание уравнения реакций по схеме: магний-> оксид магния-> гидроксид магния-> хлорид магния 2: составить уравнения реакций по схеме: p-> p2o5-> h3po4-> na3po4 3: распределить по классам следующие соединения: h2so4, na2so3, so2, cuo, zn(oh)2, ca(no3)2, kcl, p2o5, hno3, cu(oh)2 : составить уравнения реакций по схеме: ca -> cao-> ca(oh)2 -> caso4 1.2ca+o2-> 2cao cao+h2o-> ca(oh)2 ca(oh)2+h2so4-> caso4+2h2o 1: создание уравнения реакций по схеме: магний-> оксид магния-> гидроксид магния-> хлорид магния 2: составить уравнения реакций по схеме: p-> p2o5-> h3po4-> na3po4 3: распределить по классам следующие соединения: h2so4, na2so3, so2, cuo, zn(oh)2, ca(no3)2, kcl, p2o5, hno3, cu(oh)2

Применение неметаллов
Водород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода и метанола, применяется для гидрогенизации жиров. Используется в качестве восстановителя при производстве многих металлов, например, молибдена и вольфрама, из их соединений.
Хлор применяют для производства соляной кислоты, винилхлорида, каучука и многих органических веществ и пластмасс, в текстильной и бумажной промышленности используют в качестве отбеливающего средства, в быту – для обеззараживания питьевой воды.
Бром и йод используют в синтезе полимерных материалов, для приготовления лекарственных препаратов и др.
Кислород применяется при сжигании топлива, при выплавке чугуна и стали, для сварки металлов, необходим для жизнедеятельности организмов.
Сера используется для производства серной кислоты, изготовления спичек, пороха, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения некоторых болезней, в производстве красителей, взрывчатых веществ, люминофоров.
Азот и фосфор применяются при производстве минеральных удобрений, азот применяется при синтезе аммиака, для создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине. Фосфор применяется при производстве фосфорной кислоты.
Алмаз используется при обработке твердых изделий, в буровых работах и ювелирном деле, графит – для изготовления электродов, тиглей для выплавки металлов, в производстве карандашей, резины и др.

В определенных условиях замерзание H2O происходит и при плюсовой температуре

Белковые формы без воды не существуют.

Переход из жидкого состояния в твердое увеличивает объем жидкости, что нехарактерно для других веществ.

В природе Н2О в чистом виде не встречается. Являясь превосходным растворителем, содержит в своем составе множество растворенных веществ.

В сравнении с другими жидкостями, эта имеет наибольшую теплоемкость.

В жидкой фазе ученые насчитывают пять состояний воды, а в замерзшем виде – четырнадцать.

Горячая Н20 превращается в лед быстрее, чем холодная.