Имеется смесь хлорида железа (ii) и хлорида алюминия. к раствору смеси добавили избыток раствора гидроксида натрия и появившийся осадок отфильтровали. что находится в осадке и что в растворе? напишите уравнение реакций.

fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl

alcl3+4naoh=na[al(oh)4] +3nacl

в осадке: fe(oh)2.

в р-ре : na[al(oh)4]; nacl.

////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////

  х г                                               228 г              2c           +         o2         ->         2co n=2 моль                                   n=2 моль м = 12 г/моль                           м = 28 г/моль m=24 г                                       m=56 г х г с     -     228 г со 24 г с   -     56 г со m(c) = 24 * 228 / 56 = 98 г

1. ответ: 8,9 г; 4,16 л

1. дано:

m(li) = 2.6 г

найти:

m(lioh) - ?

v(h₂) - ?

объяснение:

m(li) =   7 г/моль

n(li) = m(li)/m(li) = 2,6 г/7 г/моль = 0,37143 моль

m(lioh) = 24 г/моль

составляем ухр: 2li + 2h₂o = 2lioh + h₂

из ухр видно, что n(lioh) = n(li); n(lioh) = 0,37143 моль

n(h₂) = 0,5n(lioh); n(h₂) = 0,1857 моль

находим массу lioh: m(lioh) = n*m = 0,37143*24 = 8,9 г

находим объем водорода: v(h₂) = n*vm = 0,1857*22,4 = 4,16 л

ответ: 8,9 г; 4,16 л

2. ответ: 50 г

дано:

m(ca(hco₃)₂) = 81 г

найти:

m(caco₃) - ?

объяснение:

m(ca(hco₃)₂) = 162 г/моль

n(ca(hco₃)₂) = m/m = 81 г/162 г/моль = 0,5 моль

м(сасо₃) = 100 г/моль

составляем ухр:

ca(hco₃)₂ =t°= caco₃ + h₂o + co₂

из ухр видно, что n(caco₃) = n(ca(hco₃)₂);

n(caco₃) = 0,5 моль

находим массу карбоната кальция:

m(caco₃) = n*m = 0,5 моль*100 г/моль = 50 г

ответ: 50 г