Изменение востановитльных свойств простых вещест неметаллов в переодической системе

ответ следует начать с характеристики положения неметаллов в периодической системе: если провести воображаемую диагональ от бериллия be к астату at, то неметаллы расположатся в главных подгруппах выше диагонали (т. е. в верхнем правом углу). к неметаллам относятся также водород н и инертные газы.далее важно отметить, что для общей характеристики неметаллов необходимо обратить внимание на строение их атомов, на то, как распределяются электроны по электронным слоям и сколько электронов приходится на внешний электронный слой. можно строение атомов углерода с, азота n, кислорода о, фтора f. это позволит сделать вывод о том, что по мере увеличения порядковых номеров атомов элементов и накопления электронов на внешнем слое у неметаллов одного периода усиливается способность принимать электроны от других атомов на свой внешний слой, т. е. неметаллические свойства элементов в периодах увеличиваются.

 

рассматривая изменение свойств неметаллов при движении по группе, следует отметить, что они ослабевают. это связано с увеличением расстояния от ядра до внешнего слоя, а следовательно, уменьшением способности ядра притягивать к себе электроны от других атомов. для подтверждения этого вывода рассмотрим vi группу. в начале ее расположен кислород о — типичный неметалл, а заканчивается группа полонием ро, свойствами металла.далее следует перейти к рассмотрению свойств неметаллов. следует отметить, что простые вещества — неметаллы могут иметь как атомное (si, в), так и молекулярное (н2, n2, br2) строение. поэтому среди неметаллов есть газы (о2, с12), жидкости (вг2), твердые вещества (с, 12). большинство неметаллов не электропроводны, имеют низкую теплопроводность, а твердые вещества непластичны.переходя к характеристике свойств, необходимо отметить, что более типичным для неметаллов является процесс принятия электронов. в этом отличие свойств неметаллов от свойств металлов. это положение можно подтвердить взаимодействием неметаллов с простыми веществами. при этом следует записать уравнения соответствующих реакций и объяснить их сущность с точки зрения процессов окисления — восстановления. следует отметить, что неметаллы могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей. примеры.

 

  можно добавить, что некоторые неметаллы могут реагировать и со сложными веществами (, кислотами, солями). следующие уравнения учащийся приводит по желанию:

M(в-ва)=13*2=26г/моль; 0,25                0,5      0,25 cxhy + o2 -> co2 + h2o          0,25 : 0,5 : 0,25                                                     1  :   2  : 1   1                    2        1 cxhy + o2 -> co2 + h2o cxhy + o2 -> 2co2 + h2o x=2; y=2;                                 ответ: с2н2.

2,2,4,4-тетраметил-3,3-диэтилпентан                ch₃                   |        h₃c   сh₂  ch₃                 |       |       |  ch₃   -  c  -  c -  c-ch₃             |     |       |        h₃c   ch₂  ch₃                   |                ch₃ первичных: 8вторичных: 2третичных: 0четвертичных: 3 2,3-диметилгексен-3ch₃  -  ch₂  -  c  =  c - ch₂ - ch₃                         |       |                    ch₃   ch₃ первичных: 4 вторичных: 2 третичных: 2 четвертичных: 0