При полном сгорании 2, 9 г углеводорода получили 8, 8 г углекислого газа и 4, 5 г воды. относительная плотность вещества равно 2, 59 г/л. выведите молекулярную формулу углеводорода

n(co2)=8,8/44=0,2моль;   n(h2o)=4,5/18=0,25моль;                        

                        0,2       0,25

cxhy + o2 = co2 + h2o

 

                          4           5

cxhy +o2 = co2 + h2o

 

cxhy +o2 = 4co2+5h2o

x=4; y=10;

формула: с4н10.

 

m(cxhy)=2,59*22,4=58г/моль;

 

проверка: m(c4h10)=12*4+10=58г/моль.

m  (cnh2n) =14г/0,25 моль=56г/мольm  (cnh2n)=14n14n=56n=4

c4h8

Все элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются  общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему элементов. поэтому более полно таблицу д.и. менделеева называют периодической системой элементов. "периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных  элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. некоторые из этих закономерностей хорошо известны.  менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс элементов. он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом. закономерности изменения свойств: в периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое  возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются. в главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое  не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают. каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам. элементы v группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. элементы v группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий. элемент ii группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. и магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. в главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают. подробнее - на -

А)caco3 + 2hcl --> cacl2 + h2o + co2 ↑ б)качественной реакцией на углекислый газ является пропускание его            через известковую  воду (раствор ca(oh)2), при этом раствор сначала        мутнеет из за образования caco3:     ca(oh)2 + co2 --> caco3↓ + h2o     а потом становится прозрачным, т.к. средняя соль при избытке                      co2  переходит в кислую:     caco3 + h2o + co2 -> ca(hco3)2