Описать элемент под номером 8 по схеме : строение атома, состав ядра, распределение электронов, электронная формула.

кислород

в ядре 6 протонов и 9 неётронов. электронов, как и протов 9. распределены: 2 на первое э.оболочке, 4 на второй электрнной оболочке.

электронная формула -2s²2p⁴(это не точно)

Йодная настойка - это какой-нибудь йодид. возьмём самый банальный и распространённый ki. перекись - отличный окислитель, особенно в реакции с хорошими восстановителями(как йодная настойка). составим элементарную реакцию: - восстановитель, то есть отдаёт электроны - повышает степень окисления. в реакции с перекисью до i2: - 2e = i2 - окислитель - понижает степень окисления, естественно, до : + 2e = у нас в системе участвует одинаковое количество принимаемых и отдаваемых электронов - ничего уравнивать через метод электронного не нужно. но так как в системе находится к, то нужно его куда-то деть, и он вступает в реакцию с образующейся водой(из восстановленного кислорода), с  образованием koh: ki + h2o2 = i2 + koh следует теперь лишь уравнять количество атомов без всякого запара, просто устным счётом: 2ki + h2o2 = i2 + 2koh

Дано:                             найти: m(hno3)=50г                 m(nano3)=? w(hno3)=8%=0,08 naoh     решение: запишем уравнение; hno3 + nano3 = nano3 + h2o найдем истинную массу вещества; w=mв-ва/mр-ра => отсюда есть формула вещества m=wmр-ра m=0,08*50=4г вычислим количество вещества hno3 n(hno3)=m/m=4/63=0,06 моль (63 это молярная масса). дальнейшие расчеты будет выполнять по азотной кислоте, так как гидроксид натрия дан в избытке: 0,06моль               x моль hno3 + naoh = nano3 + h2o 1моль                   1моль (кол-во в-ва которое мы вычислили, или которое дано нам в условии пишем сверху в-ва, кол-во истинное(коэф.) пишем снизу) решим пропорцию x   0,06                                 1     1 0,06*1/1=0,06 из уравнения видно что n(hno3)=n(nano3)=0,06 моль. определим массу nano3; m=nm=0,06*85=5.1 грамм. ответ: m(nano3) = 5.1 г.