По схеме реакции cu+hno3 --> cu(no3)2 + no + h2o рассчитайте массу окислителя, который потребуется для окисления восстановителя массой 768 г.

Азотные удобрения формы азотных удобрений нитратная форма: натриевая селитра, кальциевая селитрааммонийная (аммиачная) форма: сульфат аммония, сульфат аммония-натрия) аммонийно-нитратная форма:   аммиачная селитраамидная форма: мочевина в чем разница: помимо концентрации основного вещества – азота, различные формы удобрений по-разному поглощаются почвой. например, аммиачные и аммонийные формы поглощаются быстрее, меньше вымывается осадками, и более длительным действием. удобрения нитратной формы плохо задерживается в почве, быстро перемещаясь с водой в более глубокие слои в холодное время — их активное поглощение происходит только в теплое время года. какую форму азотных удобрений выбрать зависит в первую очередь, от типа почв: на кислых почвах (дерново-подзолистых) лучше вносить нитратные удобрения – они имеют щелочную реакцию и грунт по кислотности, сдвигая его реакцию ближе к нейтральной. на щелочных и нейтральных почвах лучше вносить аммонийные и амидные удобрения – они имеют сильнокислую реакцию раствора и подкисляют грунт.на слабокислых почвах – аммонийно-нитратные формы.

но не все так однозначно! кислотности грунта всегда можно добиться с любой формой азотного удобрения, на любых почвах, если добавлять раскислители вместе с кислыми удобрениями. однако дозы извести в каждом конкретном случае разные, например, при внесении мочевины нужно на 1 кг удобрения добавить 0,8 кг извести, при внесении сульфата аммония – 1,2 кг извести.

Дано m(ca(no3)2)=82 g m(практ caso4)=61.2 g η-?       82                             xg ca(no3)2+h2so4--> caso4+2hno3       164                               136 m(ca(no3)2 = 164 g/mol m(caso4)=136 g/mol x=82*136 / 164=68 g η = m(теор) / m(практ) * 100%  η = 61.2/68 * 100%=90% ответ 90%