K: cl2, na, co2, h2so4, naoh, н2о . 5. записать возможные уравнения реакций. дать названия всем сложным веществам.

2na+cl2=2nacl (хлорид натрия)

2na+h2so4=na2so4+ h2 (сульфат натрия; водород {выделяется})

co2+h2o=h2co3 (угольная кислота)

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o (сульфат натрия и вода)

2na+2h2o=2naoh+h2 (гидроксид натрия и водород)

co2+2naoh=na2co3+h2o(карбонат натрия, вода)

cl2+h2o=hcl+hclo (соляная и хлорноватистая кислоты)

 

Дано:                                                     найти:                                                               n(     feso4; n(feso4)=0.02 моль; решение: m(масса)=n( количество)*mr(молярная масса)=0,02* 152=3,04 моль. mr(cuso4)=ar(cu)+ar(s)+ar(o)*4=64+32+(16*4)=152.

Теоретический процесс извлечения меди из сульфида:   cu₂s  ⇒ 2cu + s 1.  расчет массы  сульфида меди (i) в руде:   m(cu₂s) = w(cu₂s)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг 2.  расчет количества вещества сульфида меди (i): n = m/m = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль 3.  по уравнению реакции:   n(cu) = 2n(cu₂s) = 2*150 кмоль = 300 кмоль 4. расчет массы меди: m(cu) = n()cu*m(cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т это рассчитали теоретическую массу. рассчитаем практическую массу:   m(cu практ.) =  η*m(cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 тответ: мы так учили