Краствору сульфита натрия массой 252 г с массовой долей 5 % добавили избыток раствора соляной кислоты. вычислите объем при нормальных условиях выделевшегося газа.

na2so3 + 2hcl= 2nacl+h2o + so2

омега равно масса вещества: на массу раствора

0,05=масса: 252

масса равна 12,6

ню=масса: масса молярная

ню=12,6: 126=0,1 моль

то и   ню so2 равно 0,1 моль

объем равен ню* на объем молярный(22,4)

объем равен 22,4*0,1=2,24 

вроде так)

 

                              х г                   36 г     babr2       ->       ba         +         br2                           n=1 моль             n=1 моль                         м=137 г/моль       м = 160 г/моль                         m=137 г                 m=160 г х г ва     -       36 г br2 137 г ва   -     160 г br m(ba) = 137 * 36 / 160 =30,82 г

Нужно знать какой элемент из главной подгруппы а какой из побочной, относительная атомная и малекулярная массы там формулы есть, число протонов =числу электронов= порядковому номеру число нейтронов =атом. масса - пор. номер , знать число электронов на одной оболочке, знать 4 связи -ионую , ковалентную полярную и не полярную ,металлическую и не металическую; знать как выщитывать молярную и молекулярную массу, степень окисления, оксиды, летучие соединения, основания,кислоты, соли, вещества которые имеют кристаллическую решотку и аморфные вещества, чистые вещества и смеси, массовая и обьемная доли, явления в , хим. реакции, хим. уравнения, расчёты по хим. уравнениям, реакции разложения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, типы хим. реакций, растворение и растворимость веществ в воде , электролитическая диссоциация, основные положения теории электролитической диссоциации, ионные уравнения, кислоты, основания, оксиды, соли, их классификация и свойства, генетическая связь между классами веществ, окислительно-восстановительные реакции, вот это надо знать