1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: нитрат меди ii – гидроксид меди ii- оксид меди ii – сульфат меди ii – гидроксид меди ii – оксид меди – медь – бромид медифосфор – оксид фосфора v – фосфорная кислота – фосфат калия – фосфат кальция – хлорид кальция – хлорид серебра2. гидроксид меди ii нагрели и получили два вещества. масса оксида меди ii выделившегося в итоге реакции равен 54 г. найдите массу и количества вещества гидроксида ii.​

відповідь:

пояснення:

11

Решение: обозначим за x кг массу 25% раствора, за y массу 15% раствора, тогда: x + y = 8 - выражение для массы полученного раствора. рассчитаем массы растворенного вещества в растворах: m(р.в. в 1м растворе) = 0,25x кг m(р.в. во 2м растворе) = 0,15y кг тогда: 0,25x + 0.15y = 0.16*8 -   выражение для массы растворенного вещества в третьем растворе. составим и решим систему уравнений: решая эту простейшую систему уравнений, получим: x = 0,8 кг - масса 25% раствора y = 8 - x = 8 - 0,8 = 7,2 кг   - масса 15% раствора ответ:  

11.кристаллические решётки. из курса вы знаете, что вещества могут существовать в трёх агрегатных состояниях:   твёрдым, жидком, газообразном. в данном параграфе рассмотрим кристаллические вещества, т.е. вещества, находящиеся в твёрдом состоянии. они образуют кристаллические решётки.кристаллические решётки веществ-это расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. точки размещния частиц называют узлами кристаллической решётки.  в зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, ихарактера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. рассмотрим каждую из решёток в отдельности и поподробней.