Составьте уравнения реакций 1. с—> со2—> сасо3 —> сасl2—> са(он)2—> сасo3 2. s—> h2s—> so2—> so3—> h2so4—> h2 3. вычислить массу серной кислоты которая потребуется для нейтрализации раствора содержащего 10 моль гидроксида натрия 4. вычислить массу сульфида железа (2) полученного при реакции 0, 1 моль железа с серой

1. c+o2=co2

3co2+2ca=2caco3

2caco3+2hcl= cacl2+h2co3

cacl2+2h2o=2hcl+ca(oh)2

ca(oh)2+h2co3=caco3+2h2o

2. s+h2=h2s

h2s+o2=so2+h2 (стрелка вверх,по тому что происходит испарение h2)

so2+o2=so3

so3+h2o=h2so4

h2so4=h2+ + so4-

3.naoh+ h2so4=na2so4+2h2o

m=n*m

n(h2so4)=     10/1=x/1 (пропорция); x=10моль

m(h2so4)=1*2+32+16*4=90гр/моль

m(h2so4)=10моль*90гр/моль=900 гр

ответ: 900гр

  4. fe+s=fes

n(fes)=0.1/1=x/1(пропорция); x=0.1моль

m(fes)=56+32=88г/моль

m(fes)=0.1 моль* 88гр/моль= 8.8 гр

ответ: 8.8 гр

Решается просто: 1. находим молярную массу исследуемого вещества =  m (вещества) = m(h2)*39 = 78 г/моль., n (в-ва) = 3,9 / 72 = 0,05 моль 2. сxhy + o2 = co2 + h2o ищим кол-во моль полученных веществ: n (co2) = 13,2 / 44 = 0,3 моль n (h2o) = 2,7 / 18 = 0,15 моль соотношение оксида углерода и воды = 2 к 1, следовательно можно сделать вывод о соотношении атомов углерода и водорода в искомом веществе 1-1 и написать реакцию: сxhy + o2 = 3h20 + 6co2 => подсчитывая общее количество атомов водорода и углерода составляем молекулу и проверяем молярную массу: с6h6 - бензол, m = 12*6 + 6 = 78 г/моль. проверка удалась, все верно искомое вещество - бензол.

Горение аммиака: n⁻³h₃   + o₂⁰  →    n₂⁰   + h₂o⁻² n⁻³  - 3e⁻→   n⁰     3     2                                 6          o⁰ +2e⁻  →   o⁰     2       3    n⁻³ восстановитель o⁰  окислитель 2nh₃  + 3o₂= 2n₂  + 6h₂o взаимодействие аммиака с оксидом меди(ll):   n⁻³h₃ + cu⁺²o  → cu⁰ + n₂⁰ + h₂o   n⁻³ -3e⁻  →   n⁰   3         2                                 6 cu⁺² +2e⁻→ cu⁰ 2         3   n⁻³   восстановитель cu⁺² окислитель 3cuo + 2nh₃  =  3cu + n₂ + 3h₂o