Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г. 5% - ного раствора и 300 г. 20% - ного раствора этого вещества.

1) w=m(в-ва)/m(р-ра)

m(в-ва1)=w*m(р-ра)=0.05*200=10г. - масса naoh в первом растворе

2)m(в-ва2)=0.2*300=60г. - масса naoh во втором растворе

3)m(в-ва общ.)=m(в-ва1)+m(в-ва2)=10+60=70г.

   

Ch3cooh+ch3oh< > ch3cooch3+h2o    m=60г       m=60 г                         n-75%ню(уксусной)=масса/молярную= 60г/60г/моль=1 мольню(метанола)=масса/молярную=60г/32г/моль=1,875 моль ню(уксусной)/ню(метанола)= 1/1=1/1, кислота в недостатке. соотносим ню(уксусной) с ню(эфира), они относят один к одному, тогда ню(метилового эфира уксусной кислоты)=1 моль 1 моль- 100% х моль- 75% ню(эфира)= 0,75 моль m('эфира)= ню*m=0.75*74г/моль= 55,5 г

12 г                     х 2ch3-cooh   +   ba(oh)2 (ch3-coo)2ba + 2h2o 1 моль               1 моль м=60 г/моль     м=171 г/моль n=12/60=0,2 моль  по уравнению с 2 моль кислоты реагирует в 2 раза меньше гидроксида бария, отсюда n(ba(oh)2) = n(ch3-cooh)/2 = 0,2/2=0,1 моль m(ba(oh)2)=171*0,1=17,1 г w%=m(вещества)*100%/m(раствора) m(раствора) = m(вещества)*100%/w% m(раствора) = 17,1*100/2 = 855 г