Определите массовые доли металлов смеси железа и магния если известно что при обработке 0.4 г этой смеси избытком смеси соляной кислоты 0, 224 л водорода

напишем уравнения реакций:

fe + 2hcl = fecl2 + h2

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

рассчитаем количество вещества выделившегося водорода:   n = v/vm = 0,224л/22,4л/моль = 0,01моль

пусть х моль - количество вещества железа

пусть y моль- количество вещества магния

по уравнению реакции:

n(h2) = n(fe) = x моль

n(h2) = n(mg) = y моль

составим уравнение:

x + y = 0.01

так как количество вещества железа х моль, то его масса равна: 56х грамм, масса магния соответственно 24у грамм, составим второе уравенние:

56х + 24у = 0,4

составим систему уравнений:

56х + 24у = 0,4

х + у = 0,01

домножим второе уравнение на 24

56х + 24у = 0,4

24х + 24у = 0,24

вычтем из первого уравнения второе:

32х = 0,16

х = 0,005 моль

рассчитаем массу железа: m = n*m = 0,005моль*56г/моль = 0,28г

рассчитаем массовую долю железа в смеси:

w(fe) = m(fe)/m(смеси) = 0,28г/0,4г = 0,7; 70%

рассчитаем массовую долю магния:

w(mg) = 100% - w(fe) = 100% - 70% = 30%

 

оксиды ЭО2 в высшей степени могут создаваться из элементов IV-a группы периодической системы, потому что у них на внешнем энергетическом уровне 4 электрона. Отдавая их, элементы приобретают степень окисления + 4. В третьем периоде этот элемент силиций (кремний Si).

строение атома:+14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Объяснение:

атом кремния имеет три энергетических уровня. На первом размещены 2s-электрона, на втором – 2s- и 6p-электронов. На третьем (внешнем) энергетическом уровне – 2s- и 2p-электрона. Отдавая электроны внешнего уровня, кремний может создавать химические связи, проявляя степень окисления +2 или +4.

Бром (от др.-греч. βρῶμος — «зловонный») — химический элемент с атомным номером 35[3]. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 79,901...79,907 а. е. м.[1] [комм 1]. Обозначается символом Br (от лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно иода и хлора. Летуч, ядовит. Молекула брома двухатомна (формула Br2).

Бром

← Селен | Криптон →

35 Cl

↑

Br

↓

I

Периодическая система элементов