Определить массу и объем co2 которого выделится при реакции 100 г 10, 6% раствора na2co3 c hcl

 

 

1)na2co3 +2hcl=2nacl+co2+h2o

по ухр 2: 1

2)по услов. ню=100\16*3+23*2+12=0.9

поэтому получается отношение 0.9: 0.3-нам нужно только 0.45 моль

3)масса  co2=ню*массу(из таблицы) =0.45*44=19,8г

обьём=ню*22,4=0.45*22,4=10.08 л

  не знаю как у вас но нас учили так.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  cu + 2agnо3  = сu(no3)2  + 2аg.

найдем количество каждого вещества и массы веществ, вступивших в реакцию:

–64n  + 2n•108 = 15,2,  n  = 0,1 моль,

m(сu) = 38,4 – 0,1•64 = 32 г,

m(аg) = 0,2•108 = 21,6 г.

уравнения реакций растворения металлов в серной кислоте:

сu + 2н2sо4  = сusо4  + so2  + 2h2о,

2аg + 2н2sо4  = аg2sо4  + so2+ 2h2о,

n(сu) = 32/64 = 0,5 моль,

n(аg) = 21,6/108 = 0,2 моль,

n(н2sо4) = 0,5•2 + 0,2 = 1,2 моль,

m(н2sо4) = 1,2•98 = 117,6 г.

найдем массу раствора:

117,6 г – 93%,

              х  г  – 100%.

отсюда  х  = 126,45 г.

объем раствора равен: 126,45/1,81 = 69,86 мл.

1) n=n(авогадро)*n n(cu) = m/m m(cu) = 64 г/ моль n(cu) = 128/64 = 2 моль n= 6,02*10^23*2=12,04*10^23 атомов или 1,204*10^24 2) в 1 моле любого вещества содержится одинаковое число частиц - атомов, молекул и др., равное числу авогадро. т.о. нужно взять меди равное количеству вещества фосфора m(p)=31 г/моль n(p) = m/m =3,1/31=0,1 моль следовательно меди нужно взять тоже 0,1 моль или 64*0,1=6,4 г количество атомов и фосфора и меди в этом случае будет одинаковым и равно 6,02*10^23*0,1=0,602*10^23 атомов или 6,02*10^22 атомов