14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. какова масса полученной соли? (41 г

сao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o

n(cao) = m/m = 14г/56г/моль = 0,25моль (недостаток)

n(hno3) = m/m = 36г/63г/моль = 0,57моль   (избыток)

дальнейший расчет ведется по недостатку. находим количество вещества соли. по уравнению реакции: n(ca(no3)2) = n(cao), n(ca(no3)2) = 0,25моль

m(ca(no3)2) = n x m = 0,25моль х 164г/моль = 41г 

 

  х г                                                   20 г

  na2o       +         h2o       =         2naoh

n = 1 моль                                     n=2 моль

м = 62 г/моль                               м = 40 г/моль

m=62 г                                           m=80 г

х г na2o       -         20 г naoh

62 г na2o     -         80 г naoh

m(na2o) = 62 * 20 / 80 = 15,5 г

дано:

m(технического caco₃)=2000г.

ω%(примесей в caco₃ )=12,5%

vm=22,4л./моль

v(co₂

1. определим массу чистого карбоната кальция:

m(caco₃)=m(технического caco₃)xω%(примесей в caco₃ )÷100%

m(caco₃)=2000г.×12,5%÷100%=250г.

2. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 250г:

m(caco₃)=100г./моль

n(caco₃)=250г÷100г./моль=2,5моль

3. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

caco₃ = cao + co₂

4. определим количество вещества оксида углерода(iv) и его объем:

n(co₂)=2,5моль

v(co₂)=n(co₂)x22,4л./моль=56л.

5. ответ: при разложении 2000г. техънического карбоната кальция образовалось   56л. углекислого газа (оксида углерода(iv).