Напишите схемы реакций: feo+naoh= fe2o3+naoh= решите : при обжиге минерала пирита, содержащего 90 % fes2, получено 22, 4 л оксида серы( iv определите : а ) массу израсходованного пирита б ) массу образовавшегося оксида железа ( iii ) в ответе должно получиться а) 66, 7 г; б) 40г
Ответы
Объяснение:
Решите задачу.
В лабораторных условиях провели реакцию взаимодействия порошка магния и серной кислоты. Рассчитайте, сколько потребуется порошка магния в граммах для получения 120 г сульфата магния
1 моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 = H2↑
Молярная масса сульфата магния 120 г/моль. 120 г сульфата магния это 1 моль. Магния и серной кислоты также надо взять
для протекания реакции по 1 моль, Например, потребуется 24 г магния.
Объяснение:
Решите задачу.
В лабораторных условиях провели реакцию взаимодействия порошка магния и серной кислоты. Рассчитайте, сколько потребуется порошка магния в граммах для получения 120 г сульфата магния
1 моль
Mg + H2SO4 = MgSO4 = H2↑
Молярная масса сульфата магния 120 г/моль. 120 г сульфата магния это 1 моль. Магния и серной кислоты также надо взять
для протекания реакции по 1 моль, Например, потребуется 24 г магния.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
M(nacl)=12г v н.с(cl2) =1, 5 л найти выход продукция 2nacl=2na+cl2
Составить 10 формул солей, написать уравнения их диссоциации
Определить валентность Определить степень окисления
Какой объём кислорода необходим для полного сгорания 10 м3 изобутана (н.у.)? (с дано и решением)
V(SO2)=22.4
Mol(SO2)=22.4/22.4=1
а)
Пропорция
1/8=x/4
x=0.5
M(FeS2)=56+64=120
m(FeS2)=120*0.5=60 (60 это 90 процентов, находим 100)
60/90*100=66.7 Это ответ на а
б)
Пропорция
1/8=x/2
x=0.25
M(Fe2O3)=160
m(Fe2O3)=160*0.25=40 (ответ б)