Hcoona + hcl = hcooh + nacl полное и краткое ионное уравнение! !

hcoo- + na+   + h+ + cl- = hcooh   +   na+   +   cl-hcoo-   +   h+ = hcooh 

(органические вещества - неэлектролиты, поэтому муравьиную кислоту в правой части раскладывать на ионы не надо)

1)найдем количество со2 и воды: n(h2o)=8,1/18=0,45(моль), n(co2)=13,2/44=0,3(моль) 2) из полученных значений можно расчитать количество атомов водорода и углерода(умножив соответствующее значение на индекс). таким образом n(c)=0.3*1=0.3(моль), n(h)=0.45*2=0.9(моль) 3)таким образом получили формулу c0,3h0,9(может так же присутствовать кислород, это мы потом проверим). разделим оба индекса на 0,3. получилась эмпирическая формула  ch3oy. 4)если объем указан при н.у., то мы имеем дело с газом( низкая плотность) и можно найти его молярную массу m=m/(v/vm)=1,35/(1/22,4)=30(г/моль) 5)теперь, зная молярные массы углерода и водорода(12 и 1 соответственно) составим уравнение 27=12*1*x+3x, где х-множитель индексов в эмпирической формуле для углерода и водорода 30=15x х=2, значит наше вещество с2н6 - этан

Элемент титан (titanium) обозначается в периодической таблице д. и. менделеева символом ti. располагается в побочной подгруппе iv группы четвертого периода и имеет порядковый номер 22. простое вещество титан – металл бело-серебристого цвета, легкий и прочный. электронная конфигурация атома имеет следующую структуру: +22)2 )8 )10 )2, 1s22s22p63s23p63d24s2. соответственно, титан имеет несколько возможных степеней окисления: 2, 3, 4, в наиболее устойчивых соединениях он четырехвалентен. плотность (при нормальных условиях) составляет 4,54 г/см3.атомный номер - 22.группа металлов – тугоплавкий, легкий.атомная масса титана – 47,0.температура кипения (0с) – 3260.молярный объем см3/моль – 10,6.температура плавления титана (0с) – 1668.удельная теплота испарения (кдж/моль) – 422,6.электросопротивление (при 20  0с) ом*см*10-6  – 45.