Используя методом электронного , составьте уравнение реакции k2cro4 + hcl → crcl3+…+…+h2o определите окислитель и восстановитель.

2k2cro4 + 16hcl → 2crсl3+3cl2+4kcl+8h2o

 

сr (+6) + 3е=cr(+3) окислитель, восстановление

-2e=cl2(0) восстановитель, окисление

0,1                  x             

s + o2   =>   so2

1                      1         

т.к. примесей 10% то самой серы 90%

m(s)=m*0,9=3,56*0,9=3,204 gramm

n(s)=m/m=3,204/32=0,1 moll 

n(so2)=x=0,1*1/1=0,1 moll

 

теперь 2 реакция

  0,1                            y                       

so2+ca(oh)2=caso3+h2o

    1                             1                     

n(caso3)=y=0,1*1/1=0,1 moll

m(caso3)=n*m=0,1*120=12 gramm - otvet

otvet : 12 грамм

bacl2 + h2so4 = 2hcl + baso4  m(bacl2) = 137 + 35*2 = 207 г/моль

m( baso4)   = 233  г/моль

м (h2so4) = 98    г/моль

1 моль бария реагирует с 1 молью серной кислоты.

 

10,4 / 207 = 0,05 молей хлорида бария

9.8 / 98 = 0.1  молей серной кислоты

0.1 - 0.05 - 0.05   молей кислоты , осталось без реакции, избыток.

 

отсюда:

0.05 молей хлорида бария - х гр  baso4 

1 моль bacl2 - 233 гр  baso4 

x = 233*0.05 = 11,65 гр -  baso4 

 

 

ответ: 11.65 гр.