Водин сосуд вылили 50 г 2%-го раствора ацетата натрия, затем добавили 30г 4%-го раствора той же соли и 40г её 5%-го раствора. раствор нагрели, в результате чего испарилось 20г воды. вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

50+40+30=120г m1

m(конечного раствора)=100г

m1(ch3coona)=50*0.02=1г

m2(ch3coona)=30*0.04=1.2г

m3(ch3coona)=40*0.05=2г

w(ch3coona)=m(в-ва)/m(р-ра)=4.2/100=4.2%

Відповідь:

1. 6 р содержится в ядре атома С

2. Заряд ядра атома «S» равен … +16

3. Число e в атоме «Р» … 15

4. Хим.элемент, в атоме которого содержится 20 e, в ПСХЭ находится (указать период, группу, подгруппу)  4период 2группа главная подгруппа

5. В атоме «F» число e во внешнем электронном слое равно … 7

6. Схемы строения электронных оболочек: 2e, 1e и 2e, 2e соответствуют атомам … Li и Be

7. Число e в атоме хим.элемента, находящегося в ПСХЭ в 3-м периоде IIIА-группе, соответственно равно… 13

8. В порядке увеличения радиуса атомов элементы расположены в ряду:

Г) Li > Na > K

9. В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

В) селен > сера > кислород

10. В порядке ослабления металлических свойств элементы расположены в ряду:

В) натрий > магний > алюминий

Пояснення:

1

1) находим массу 1 моля хлороводорода:

m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

2) 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. значит, 224 л соответствуют 10 молям газа, масса которого равна:

m(hcl) = 10*35,5 = 355 г

3) после растворения газа масса раствора стала:

m(p-p) = m(hcl) + m(h₂o) = 2000 + 355 = 2355 г

4) массовую долю растворенного вещества в   долях единицы определяют по формуле:

ω = m(hcl) /m(p-p) = 355/2355 = 0,1507

чтобы выразить концентрацию в процентах, нужно полученный результат умножить на 100, получаем 15,07%

2

1) в данном примере происходит реакция по схеме:

2к + 2н₂о = 2кон + н₂↑

2) находим молярные массы интересующих нас соединений:

м(к) = 39 г/моль

м(кон) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

м(н₂) = 2*1 = 2 г/моль

3) на основе уравнения реакции составляем две пропорции:

2*39 г к 2*56 г кон

  12,5 г к х г кон

х = 12,5*2*56/(2*39) = 17,95 г

2*39 г к 2 г н₂

  12,5 г к y г h₂

y = 12,5*5/(2*39) = 0,32 г

4) при растворении калия в воде масса раствора увеличилась на массу калия, но уменьшилась на массу выделенного водорода, значит масса раствора равна:

m(p-p) = m(h₂o) + m(k) - m(h₂) = 300 + 12,5 - 0,32 = 312,18 г

5) массовую долю кон в долях единицы находим по формуле:

ω = m(koh)/m(p-p) = 17,95/312,18 = 0,0575

чтобы выразить концентрацию в процентах, нужно этот результат умножить на 100, получаем 5,75%