Ph-метрия пав. почему при повышении концентрации пав понижается ph

s2+2h2=2h2s

2s+4h=4h(+)+2s(-2) 

овр :  

  восстановление: s + 2e− = s2−              1

окисление: h − 1e− = h+                       2

                                    s + 2h = s2− + 2h+

   

o3 + h2s(газ) = so2 + h2o 

3o+2h(+)+s(-2)=s(+4)+2o(-2)

  восстановление: o3 + 6h+ + 6e− = 3h2o                          6            6                  1

окисление:   s2− + 2h2o − 6e− = so2 + 4h+             6                                  1

                                        o3 + 2h+ + s2− = h2o + so2

   

  2so2+o2=2so3

2s(+4)+4o(-2)+2o=2s(+6)+6о(-2)

восстановление: o + 2e− = o2−                   2      2                  1

окисление:                 s4+ − 2e− = s6+             2                          1

                                              o + s4+ = o2− + s6+

   

so3 +  h2o(хол.)  =  h2so4(разб.)

s(+6)+3o(-2)+h2o=2h(+)+ so4(-2)

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

cu(+2)+o(-2)+2h(+)+so4(02)=cu(+2)+so4(-2) 

cuso4+bacl2=cucl2+baso4(осадок)

cu(+2)+so4(-2)+ba(+2)+=cu(+2)++baso4

 

Свойства углерода. реакционная способность повышается в ряду алмаз – графит – карбин – аморфный углерод. алмаз и графит инертны, устойчивы к действию кислот и щелочей. 1.алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа: c + o2 (800° c)® co2. аморфные модификации сгорают уже на воздухе. при недостатке кислорода образуется угарный газ: 2c + o2 ® 2co. 2.непосредственно из галогенов с аморфным углеродом реагирует лишь фтор: c + 2f2 ® cf4. с остальными галогенами реакция происходит лишь при нагревании. 3.при температуре 500° с на никелевом катализаторе идет реакция с водородом: c + 2h2 (500° c ni)® ch4. 4.при высоких температурах углерод взаимодействует также с такими неметаллами, как сера, при пропускании ее паров через уголь: c + 2s (900° c)® cs2, а также с азотом с образованием бесцветного ядовитого газа дициана: 2c + n2 (2000° c)® c2n2. 5.с металлами, и некоторых металлов углерод образует соответствующие карбиды: 2c + ca (550° с) ® cac2, 4 al + 3c (1500-1700° с) ® al4c3, si + c (1200-1300° с) ® sic + q, 3c + cao (1900-1950° с) ® cac2 + 2co. 6.однако наиболее характерные реакции для углерода со сложными веществами – реакции восстановления, применимые в металлургии для получения металлов из их руд: 2c + sio2 (1300° с, вак.) ® si + 2co, c + feo (> 1000° c)® fe + co, c + 2cuo (1200° c)® 2cu + co2, c + h2o (800-1000° c)« co + h2, 2c + na2so4 (600° c)® na2s + 2co2, 2c + na2co3 (900-1000° c)® 2na + 3co, c + co2 (> 1000° c)« 2co. концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до углекислого газа: c + 2 h2so4 (t­ )® co2­ + 2 so2­ + h2o, c + 4hno3 (t­ )® 3co2­ + 4no2­ + 2h2o. 7.порох сгорает по реакции: 2kno3 + s + 3c ® k2s + n2 + 3co2. 8.углерод взаимодействует с раствором дихромата калия в концентрированной серной кислоте: 3c + 8h2so4 + 2k2cr2o7 ® 3co2­ + 2cr2(so4)3 + 2k2so4 + 8h2o.