Составить уравнение реакций : mg--mgso 4--mg(oh)2 --соль s--so 2--h 2 so 3

S+o2=so2 3so2+3h2o=3h2so3 mg+h2so2=mgso4+h2 mgso4+2h2o=mg(oh)2 + h2so4

mg+h2so4=mgso4+h2

mgso4+2naoh=mg(oh)2+na2so4

s+o2=so2

so2+h2o=h2so3

mg(oh)2+h2so3=mgso3+2h2o

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Если записать все стадии получения азотной кислоты из аммиака, то получается, что на моль кислоты требуется моль аммиака (при 100 %-ном выходе) . в данном случае кислоты у нас 25 т (половина от массы раствора) . или 25000 кг. масса киломоля кислоты 63 кг. получается в 25 т кислоты 25000кг/63кг/кмоль = 397 кмоль (киломолей) . столько же надо взять аммиака. объем одного киломоля газа 22,4 м3. аммиака потребуется 397 кмоль*22,4 м3/кмоль = 8893 м3. это теоретически. практически понадобится больше аммиака, т. к в процессе получения азотной кислоты из аммиака четыре стадии, и все они идут с выходом менее 100 %

Caco3=  cao+  o2 m(caco3)= 40+12+16*3= 100 г/моль m(cao)=40+16=56  г/моль теперь рассчитаем сколько оксида кальция  образовалось  бы, при отсутствии примесей 500г. - 100 г/моль х - 56 г/моль х= (56*500)/100=280 г. учитываем примеси 280г. -100%   х-90% х=(90*280)/100 = 252 г. ответ: 252г. можно делать немного по-другому. 1) сначала посчитать какая масса известника без примесей: 100%-10%=90% 500г - 100% х-90% х=(500*90)/100=450 г. 2) теперь посчитать массу оксада кальция: 450г -  100г/моль х-56г/моль х = (450*56)/100=252 г.   ответ: 252г.