При действии разбавленной серной кислоты на 25 г смеси магния и меди выделилось 3, 36 л (н.у.) газа. вычислите массовые доли металлов в смеси.

в смеси mg и cu взаимодействовать будет только mg

mg+h2so4=mgso4+h2

найдем кол-во вещества h2, оно=3,36 л/22,4 л/моль=0,15 моль

по уравнению: 1 молль - 1 моль, 0,15 моль- 0,15 моль, следовательно кол-во вещества магния=0,15 моль m(mg)=0,15моль*24г/моль=3,6 г

найдем массовую долю mg=3,6 г/25г*100%=14,4%

массовая доля cu =0.15*64/25*100%=38.4%

1)                                                   2) оксид серы (3) so3 оксид азота (2) no                               80--100%   30--100%                                               32--х%     х--40%   w(s)   14--х %   х--46.67%   w(n) 100% -46.67--> 53.3%   w(o)                   100-40=60% w(o) 3) оксид фосфора (5) p2o5           4) оксид хлора (7) cl2o7     142--100%                                               183--100%       62--х%   х=43.67% w(p)                           71--х %   х=38.8% w(cl) 100-43.67=56.3% w(o)                               100-38.8=61.2% w(o) 5) оксид углерода (2) co2           44--100%             12--х%   х=27.3%   w(c)     100-27.3=72.7% w(o) думаю, 5 оксидов достаточно?

11) 1/ na2s+2hcl=h2s+2nacl    -в реакции участвуют сульфид натрия и соляная кислота, в результате образуются сероводород и хлорид натрия na2s+2hcl=h2s+2nacl     +      2-      +        -        +          - 2na +  s + 2h + 2cl= 2na + 2cl + h2s   2-      + s + 2h  =   h2s 2/ 2h2s+3o2=2so2+2h2o    - в реакции участвуют сероводород и кислород, в результате получается оксид серы (iv) и вода 3/ 2so2+o2=2so3        - в реакции участвуют оксид серы (iv) и кислород, получается оксид серы (vi) 12)    h2 + cl2 = 2hcl  дано: v(cl)= 100л v(h2)= 50л vm = 22,4 л найти: v(hcl) =? решение: 1) n(h2) = v/vm= 50/22,4≈ 2,23 моль 2) x - это n(hcl) 1/2,23= 2/x x= 2*2,23= 4,46 моль 3) v(hcl)= n*vm= 4,46 *22,4= 99,904  ≈ 99,9≈ 100 л ответ: 100л если что-то не понятно - спрашивай : )