Напишите уравнения реакций, при которых можно получить: а)растворимое основание; б)практически нерастворимое основание.укажите тип реакций 30 плез

растворимое основание:

na2o+h2o=2naoh

практически нерастворимое основание:

cu(no3)2+ba(oh)2 = ba(no3)2+cu(oh)2

Свойства азотной кислоты  агрегатное состояние - жидкость;   цвет - отсутствует;   запах - едкий, кислотный;   растворимость в воде - хорошая;   "дымит" на воздухе;   "особые приметы":   при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:   4hno3=4no2 + o2 + 2h2o  характеристика азотной кислоты  1. по основности: * одноосновная  2. по содержанию кислорода: * кислородсодержащая  3. по растворимости в воде: * растворимая  4. по стабильности: * нестабильная  5. по летучести: * летучая  6. по степени диссоциации: * сильная  свойства  азотная кислота изменяет окраску индикатора: hno3 = h+ + no3 - (сильный электролит) взаимодействует:   а) с металлов:   cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o  cuo + 2h+ = cu2+ + h2o  б) с основаниями:   cu(oh)2 + 2hno3 = cu(no3)2 + 2h2o  cu(oh)2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o  в) с солями:   na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + co2 + h2o  co32- + 2h+ = co2 + h2o  2. окислительные свойства азотной кислоты  взаимодействует с металлами:   k, ca, na, mg, al, zn, cr, fe, pb, h2, cu, hg, ag, au  ме + hno3 -> me(no3)n + h2o + nxoy  cu + 4hno3(конц) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2  3cu + 8hno3(разб) = 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no  me + hno3 не равно me(no3)2 + h2  iv. применение азотной кислоты.  области применения азотной кислоты:   производство азотных удобрений;   производство взрывчатых веществ;   производство красящих веществ;   лекарственные препараты;   синтез различных веществ;   полимерные материалы (пластмассы)

  х моль                                                                  3 моль

    p2o5            +            3 h2o        =    2  h3po4

n = 1 моль                                                      n = 2 моль

х моль р2о5        -      3 моль н3ро4

1 моль р2о5        -      2 моль н3ро4

n(p2o5) = 3/ 2 = 1,5 моль