Магний не реагирует: а)с кислородом б)с соляной кислотой в)с кальцием г)с серой

с             к а л ь ц и е м !

дано: m(caco₃с прим.)=120г. ω%(прим.)=3% vm=22,4л./моль v(co₂ 1. определим массу примесей в 120г. кальцита:

m(прим.)= ω%(прим)×m(caco₃с прим.)÷ 100%=3%х120г.÷ 100%=3,6г.

2. определяем массу чистого карбоната кальция: m(caco₃)=m(ca co₃с прим)-m(прим.)=120 г.-3,6г.=116,4г. 3. определим молярную массу карбоната кальция: m(саco₃)=40+12+16x3=100г./моль 3. определим количество вещества n в  116,4г.   карбоната кальция : n(caco₃)=m(caco₃)÷m(ca co₃)=116,4г÷100г./моль=1,164моль 4. записываем уравнение реакции разложения карбоната кальция: caco₃ = cao + co₂ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из   1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(lv). по условию разлагается1,164моль карбоната кальция, значит оксида углерода(lv) тоже выделится 1,164моль.n (co₂)=1,164моль 6. определяем объем оксида углерода(lv) количеством вещества 1,164моль: v(co₂)=n(co₂)хvm= 1,164мольх22,4л./моль=26л. 8.ответ:   при разложении кальцита массой 120г. с примесями 2% образовалось 26л. оксида углерода(lv)

Вгруппу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и астат. эти элементы составляют vii группу периодической системы д. и. менделеева. электронная конфигурация внешнего слоя у атомов этих элементов ns2np5, где n - номер периода. всего во внешнем электронном слое атомов галогенов 7 электронов, что предопределяет свойство галогенов присоединять электрон. галогены являются сильными окислителями, непосредственно взаимодействуют почти со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов. связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных - ковалентная. галогены образуют двухатомные непрочные молекулы. легкость распада молекул галогенов на атомы - одна из причин их высокой активности.