Какую массу алюминия можно получить из 25, 5 кг корунда?

      25.5г           t.c                     х г

      2al2o3                   4al               + 3o2    

2*102 г/моль                       4*27 г\моль

находим массу алюминия:   х= 25.5*4*27/2*102 = 13,5 г

как составлять реакции:

определите какие вещества взаимодействуют друг с другом в вашей реакции. запишите их в левой части уравнения. для примера, рассмотрите реакцию между алюминием и серной кислотой. расположите реагенты слева: al+h2so4далее ставьте знак «равно», как и в уравнении. в вы можете встретить стрелку, указывающую направо, или же две противоположно направленные стрелки, «знак обратимости».в результате взаимодействия металла с кислотой образуются соль и водород. продукты реакции запишите после знака равенства, справа.al+h2so4=al2(so4)3+h2получилась схема реакции.

чтобы составить уравнение, вам необходимо найти коэффициенты. в левой части ранее полученной схемы в состав серной кислоты входят атомы водорода, серы и кислорода в соотношении 2: 1: 4, в правой части содержится 3 атома серы и 12 атомов кислорода в составе соли и 2 атома водорода в молекуле газа н2. в левой части отношение этих трех элементов равно 2: 3: 12.

чтобы уравнять количество атомов серы и кислорода в составе сульфата алюминия(iii), поставьте в левой части уравнения перед кислотой коэффициент 3. теперь в левой части шесть атомов водорода. чтобы уравнять количество элементов водорода, поставьте коэффициент 3 перед ним в правой части. теперь соотношение атомов в обоих частях равно 2: 1: 6.

осталось уравнять количество алюминия. так как в составе соли содержится два атома металла, поставьте коэффициент 2 перед алюминием в левой части схемы.в результате вы получите уравнение реакции данной схемы.2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

карбонаты  — минералы,  соли  угольной кислоты  н2со3.

выделяются бикарбонаты  — кислые соли, безводные и водные нормальные карбонаты, а также карбонаты содержащие дополнительные анионы [он]−, f−  или сl−, а также сложные карбонаты, содержащие анионы [so4]2−  или [ро4]3−. наиболее распространены карбонаты с двухвалентными катионами:   ca,  mg,  fe,  mn,  ba,  sr,  pb,  zn,  cu  и др.  na+  и  k+, а также катион (nh4)+  могут образовывать лишь бикарбонаты или входить в состав двойных солей. изредка в число катионов входят  ni3+,  аl3+,  bi3+. известен ряд карбонатов с  u4+  ,  ce3+,  la3+  и др. элементами. для карбонатов характерны многочисленные  изоморфные  ряды с полной или ограниченной смесимостью. широко распространены двойные соли.

они используются во многих отраслях промышленности: в строительной при производстве цемента и других стройматериалов, металлургической  — при изготовлении огнеупоров, оптической, , бумажной, стекольной и др. многие карбонаты являются    металлов:   pb,  zn,  cu,  fe,  mn  и др.