Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия (rо = 1, 05 г/мл);

1 литр такого раствора будет весить 1000 * 1,05 = 1050 граммов, и для его приготовления потребуется 1050*0,1 = 105 граммов.

ответ: 105 граммов.

83(bi) - висмут. 5 группа, 6 период, 9 ряд. заряд ядра - 83. атомная масса - 209. кол-во протонов: 83, кол-во электронов: 83, кол-во нейтронов: n = (ar) - z = 209 - 83 = 126.

74(w) - вольфрам. 6 группа, 6 период, 8 ряд. заряд ядра - 74. атомная масса - 184. кол-во протонов: 74, кол-во электронов: 74, кол-во нейтронов: n = (ar) - z = 184 - 74 = 110.

36(kr) - криптон. 8 группа, 4 период, 5 ряд. заряд ядра - 36. атомная масса - 84. кол-во протонов: 36, кол-во электронов: 36, кол-во нейтронов: n = (ar) - z = 84 - 36 = 48.

31(ga) - галлий. 3 группа, 4 период, 5 ряд. заряд ядра - 31. атомная масса - 70. кол-во протонов: 31, кол-во электронов: 31, кол-во нейтронов: n = (ar) - z = 70 - 31 = 39.

48(cd) - кадмий. 2 группа, 5 период, 7 ряд. заряд ядра - 48. атомная масса - 112. кол-во протонов: 48, кол-во электронов: 48, кол-во нейтронов: n = (ar) - z = 112 - 48 = 64.

53(i) - йод. 7 группа, 5 период, 7 ряд. заряд ядра - 53. атомная масса - 127. кол-во протонов: 53. кол-во электронов: 53, кол-во нейтронов: n = (ar) - z = 74.

ответ: 13%

Объяснение:

1) Найдем общую массу полученного раствора аммиака (NH3):

масса раствора = 100 г воды +15 г аммиака = 115 г.

2) Воспользуемся формулой, для нахождения массовой доли растворенного вещества в растворе:

массовая доля растворенного вещества в растворе = масса вещества : массу раствора * 100 %.

Подставим в эту формулу данные, из условия задачи:

массовая доля аммиака (NH3) в растворе = масса аммиака : общую массу раствора * 100 %= 15 : 115 * 100 % = 13 %.

ответ: массовая доля аммиака (NH3) в данном водном растворе составит 13 %.