Взаимодействие этанола и серной кислоты при нуле

будет идти межмолекулярная дегидратация

c2h5oh +  c2h5oh   > (h2so4, при t< 140 c) ch3-ch2-o-ch2-ch3 + h2o

ch3-ch2-oh -> ch2=ch2 + h2o

По уравнению клапейрона-клаузиуса температура и давление насыщенного пара зависят от теплоты испарения, температуры и разности объемов жидкости и пара:   dp/dt = δh/(t(vпар - если пар считать идеальным газом, то из уравнения менделеева-клапейрона pvпар  =  rt  получается vпар  =  rt/p a поскольку объем пара намного больше объема жидкости, то объемом жидкости можно пренебречь:     vпар - vжид = vпар =  rt/p подставляя это выражение в уравнение клапейрона-клаузиуса, получаем:   dp/dt = δh  /  (t(rt/p) = pδh/(rt²)  или    dp/pdt =  δh  /  rt², dlnp/dt =    δh  /  rt², dlnp = dt/t². интегрируя от p₁ до p₂ и от t₁ до t₂, получаем: ln(p₂/p₁) =  (δh/r) (1/t₁ - 1/t₂) отсюда   δh = r  ln(p₂/p₁) / (1/t₁ - 1/t₂)  подставляя данные из , получаем: δh = r  ln(20/5) / (1/(178 + 273) - 1/(24,5 + 273)) = =  8,31 дж/(к*моль)*  ln4 / (1/451 k - 1/297,5 k) =  = 8,31 дж/(к*моль)*  1.386 / (-0.00115  /  k  ) =  -10  020 дж/моль =  = - 10 кдж/моль. (странно, по одному из учебников теплота испарения 100%-й серной кислоты составляет 510,9 кдж/моль. видимо, в этой какой-то подвох, например, связанный с тем, что в парах серной кислоты присутствуют и вода, и so₃, и состав пара отличается от состава раствора. несколько смущает и тот факт, что по условию , чем выше температура, тем ниже давление насыщенного пара, а вообще должно быть наоборот. кроме того, при высоких температурах серная кислота разлагается на h₂o и so₃ и при 400 к этим уже нельзя пренебрегать. также давление паров сильно зависит от концентрации h₂so₄, а про это в не слова.)

Объяснение:

Подсчитываем вначале массовую долю второго химического элемента по разности от 100% отнимаем известную массовую долю элемента, затем принимаем массу образца за 100 г, тогда массы элементов будут соответственно равны массовым долям элементов. Далее находим соотношение атомов, делим массу элемента на его относительную атомную массу, затем большее число делим на меньшее и получаем целое число, которое указывает количество атомов, входящих в состав данного вещества.

а) n(S):n(O) = 50/32:50/16 = 1.5625:3.125 = 1:2, следовательно, формула SO2

б) n(P):n(H) = 91/31:9/1 = 3:9 = 1:3, следовательно, формула PH3

в) n(N):n(O) = 30/14:70/16 = 2.14: 4.375 = 1:2, следовательно, формула NO2

г) n(Al):n(S) = 36/27:64/32 = 1.33:2 = 3:6=1:2,  следовательно, формула AlS2

В г) неправильное условие, формула Al2S3

д) n(K):n(O) = 83/39:17/16 = 2.13:1.063 = 2:1, следовательно, формула K2O

е) n(N):n(F) = 20/14:80/19 = 1,43:4,21 = 1:3,  следовательно, формула NF3