Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: 1) fe --> fe2o3 -- (серная кислота над стрелочкой)+h2so4 --> x --> baso4 2) h2sio3 --> sio2 -- +na2co3 --> x --> h2sio3 3) cu(oh)2 --> cuo -- + na2co3 --> x --> h2sio3 !

1) 

3fe + 2o2 = fe2o3 + feo

fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

fe2(so4)3 + 3bacl2 = 3baso4↓  + 2fecl3

2) 

h2sio3 = sio2 + h2o

sio2 + na2сo3 = na2sio3  + со2↑

na2sio3 + h2o + co2 = na2co3+ h2sio3↓

3)

cu(oh)2   -> cuo +н2о

сuo + na2co3 = реакция не пойдет, так как медь не может вытеснить натрий из соли, так как стоит в ряду напряжений правее.

 

1) fe --> fe2o3 -- (серная кислота над стрелочкой)+h2so4 --> x --> baso4

3fe+2o2=fe2o3+feo

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

fe2(so4)3+3bacl2=3baso4+2fecl3

2) h2sio3 --> sio2 -- +na2co3 --> x --> h2sio3

h2sio3=sio2+h2o

sio2+na2сo3=na2sio3+ со2

na2sio3+h2o+co2=na2co3+h2sio3

3) cu(oh)2 --> cuo -- + na2co3 --> x --> h2sio3

cu(oh)2 --> cuo +н2о

сuo+ na2co3 --> не прореагирует

x --> h2sio3

 

дано: 1) w(mgso₄*7h₂o) = 61,4%

p  = 1,31 г/мл

2) w(kal(so₄)₂ = 5,67  %

p = 1,053 г/мл

найти: cм; сn

решение:

см - молярная концентрация – количество г-молей в-ва 1   в литре раствора.

сn - нормальная концентрация – количество г-эквивалентов   в-ва 1   в литре раствора.

1)     m 1л р-ра = p*v  = 1,31*1000 = 1310 (г)

mgso₄*7h₂o– кристаллогидрат.   молярность и нормальность его раствора следует считать относительно безводной соли mgso₄

масса кристаллогидрата в растворе :

m (mgso₄*7h₂o) = w*mр-ра = (61,4/100)*1310 = 804,3 (г)

молярная масса кристаллогидрата:

m( mgso₄*7h₂o ) = 24+96+126 =246 (г/моль)

молярная масса безводного сульфата магния:

м(mgso₄) = 24 + 96 = 120 (г/моль)

масса безводного сульфата в р-ре:

120 г 246  г

m(mgso₄) г 804,3 г;

m(mgso₄) = (120/246)*804,3 = 392,3 (г)

n(mgso₄) = m/m = 392,3/120= 3,27 (моля)

см = 3,27моль /1л = 3,27 м

для mgso₄   грамм-эквивалент  nэ = m/2;    

сn = nэ/1л = 3,27*2/л = 6,54 (г-экв/л; )

сn = 6,54 г-экв/л = 6,54 n

2)  масса раствора:  

mр-ра = р*v= 1,053*1000 = 1053 (г)

молярная масса калий-алюминий сульфата:

m(kal(so₄)₂ = 39+27+3*96 = 258(г-моль)

кal(so₄)₂ – двойная соль. (. к+ и al3+, и    f = 3+1=4)

грамм-зквивалент соли:

n(kal(so₄)₂) = m/4 = 64,5(г/экв).

масса соли в растворе:

m(kal(so₄)₂) =w*mр-ра = (5,67/100) * 1053 = 59,705 (г)

количество молей в растворе:

n(kal(so₄)₂ = m/m = 59,705/258 = (0,23 г-моль)

см = 0,23 г-моль/л = 0,23м

количество грамм-эквивалентов в растворе:

nэ   = 59,705/64,5 = 0,93 (г-экв)

cn = 0,93г-экв/л = 0,93 n

ответ: 1) cм = 3,27м; сn =  6,54n; 2) см  = 0,23м; сn = 0,93n

Nh3             +           hcl     =         nh4cl n=                           n=0.2 mol       vm=22.4l/mol                               v=2.8l количество моль аммиака: n(nh3)= v/vm = 2.8/22.4 = 0.125mol так как по уравнению реакции аммиак вступает с хлороводородом в реакцию в соотношении 1: 1, тогда аммиак получается в недостатке и  дальнейший расчет ведем по нему. по уравнению реакции: n(nh4cl)=n(nh3)=0.125mol m(nh4cl) = n(nh4cl)*m(nh4cl)= 0.125*53.5 = 6.69g