Как из гидрокарбоната получить угарный газ?

разложением:

2nahco3=na2co3+h2o+co2

или взаимодействием с уксусной кислотой:

nahco3 + ch3cooh= ch3coona + h2o + co2

! сейчас решим

2h2 + o2 = 2h2o

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

в ходе сгорания водорода образуется вода, которая не реагирует с известковой водой. с неё реагирует углекислый газ, который образовался в ходе сгорания метана.

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

в ходе анной реакции образовался осадок массой 5г. как видно из уравнения, 1 моль осадка образуется из 1 моль углекислого газа.

n(caco3) = 5: 100 = 0.05 моль. следовательно, n(co2) = 0,05 моль

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

как видно из уравнения, n(ch4)=n(co2). значит, n(ch4) = 0,05 моль. можем рассчитать объем этого газа.

v(ch4) = 22,4*0,05 = 1,12 литра

можем сделать вывод, что φ(ch4) = 1,12: 5,6 = 0,2 или 20%

готово! есть вопросы? напиши и я отвечу

1) определяем молярную массу серной кислоты:

m(h₂so₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

поскольку серная кислота двухосновная, то молярная масса эквивалента её равна:

mэ(h₂so₄) =98/2 = 49 г/моль-экв

2) понятие 0,1 н раствор означает, что в 1 л (1000 см³) раствора содержится 0,1 моль-экв серной кислоты или 0,1 * 49 = 4,9 г. тогда можем записать:

1000 см³ раствора 4,9 г h₂so₄

  400 см³ раствора хг h₂so₄

х = 400*4,9/1000 = 1,96 г

значит в 400 см³ 0,1 н раствора h₂so₄ содержится 1,96 г серной кислоты.

3) находи массу 50% -ной кислоты, в которой содержится 1,96 г данной   кислоты.

100 г раствора 50 г   h₂so₄

  х г раствора 1,96 г   h₂so₄

х = 100*1,96/50 = 3,92 г

4) переводим массу 50%-ного раствора   в см³.

v = m/ρ = 3,92/1,4 = 2,8 мл

ответ: 2,8 мл