Напишите молекулярные и там, где это имеет место, - ионные уравнения реакций согласно схеме: p - p2o5 - h3po4 - na3po4 укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

1)4p + 5o2 = 2p2o5

2)p2o5 + h2o = 2h3po4

3)h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o

3h(+) + po4(3-) + 3na(+) +   = 3na(+) + po4(3-) + 3h2o

3h(+) +   = 3h2o

h(+) +   = h2o

1 и 2 - реакции соединения, 3 - реакция обмена

4p+> 2p2o5

p2o5+> 2h3po4

2h3po4+> 2na3po4+3h2o

1.Название

2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar)

3.Порядковый номер

4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)

5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)

6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов

Объяснение:

Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;

Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.

7. Вид элемента (s, p, d, f)

s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;

p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;

d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;

f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и  актиноиды, они вынесены вниз таблицы.

8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.

Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Для написания схемы нужно знать следующее:

Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;

Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;

У  s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.

Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;

У  d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).

Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение

Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле          Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.

Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.

9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома

Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…

Помните! На s – орбитали  максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.

Например, +11Na 1s22s22p63s1;   +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2

10.Металл или неметалл

К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.

К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.

11.Высший оксид (только для s, p)

Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)

12.Летучее водородное соединение (только для s, p)

Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.

Втребуется найти массу вещества по реакции, если один из реагентов дан в растворе. в реакции участвует только кислота, а в растворе кроме нее еще есть вода, поэтому сначала требуется найти массу кислоты w=m(кислоты)/m(раствора)*100% отсюда чтобы найти массу кислоты нужно массу раствора умножить на w и разделить на 100% масса серной кислоты 100*98%/100%=98 грамм теперь это значение подставляем в уравнение                               98г                  хг 3bao2 + 3h2so4 = o3 + 3baso4 + 3h2o                          3*98г/моль 48г/мольх=98*48/294=16 грамм