Закончить уравнения реакций, записав их в молекулярном и ионном виде (ну или хотябы только в молекулярном) agno3 + bacl2 = h2so4 + bao = p.s. заранее огромное ! )

2agno3 + bacl2 =2agcl (осадок, стрелка вниз) + ba(no3)2

2ag+ + 2no3 - + ba2+ + 2cl- = 2agcl (осадок, стрелка вниз) + ba2+ +  2no3 -

2ag+ + 2cl- = 2agcl (осадок, стрелка вниз)

 

h2so4 + bao = baso4 (осадок, стрелка вниз) + h2o

2h+ + so4 2- + bao = baso4  (осадок, стрелка вниз) + h2o

2agno3 + bacl2 = ba(no3)2 + 2agcl↓

  2ag(+)+ + ba(2+)+ = ba(+2)+ + 2agcl↓

ag(+) + = agcl↓

 

bao + h2so4 = baso4↓ + h2o

bao + 2h(+)+so4(2-) = baso4↓ + h2o  

 

Исходя из соотношения элементов в смеси и формул компонентов смеси, найдем соотношение числа молекул угарного и углекислого газа. принимая число молекул со2 за х, а число молекул со за у, составляем систему уравнений: х + у = 5 2х + у = 9 решая систему, находим х = 4; у = 1 т.о., на 4 молекулы со2 приходится 1 молекула со. поскольку один моль любого вещества содержит одно и то же количество молекул (или других структурных единиц), молекулярное соотношение 4: 1 означает, что на 4 моль со2 приходится 1 моль со. рассчитываем молярную массу смеси: м(смеси) = м(со2) * n(co2)/(n(co2) + n(co)) + м(со) * n(co)/(n(co2) + n(co)) = 44*4/5 + 28*1/5 = 40,8 г/моль ответ: 40,8 г/мольисходя из соотношения элементов в смеси и формул компонентов смеси, найдем соотношение числа молекул угарного и углекислого газа. принимая число молекул со2 за х, а число молекул со за у, составляем систему уравнений: х + у = 5 2х + у = 9 решая систему, находим х = 4; у = 1 т.о., на 4 молекулы со2 приходится 1 молекула со. поскольку один моль любого вещества содержит одно и то же количество молекул (или других структурных единиц), молекулярное соотношение 4: 1 означает, что на 4 моль со2 приходится 1 моль со. рассчитываем молярную массу смеси: м(смеси) = м(со2) * n(co2)/(n(co2) + n(co)) + м(со) * n(co)/(n(co2) + n(co)) = 44*4/5 + 28*1/5 = 40,8 г/моль ответ: 40,8 г/моль

2) cu+h₂o реакция не пойдет, т.к. водород активнее меди и медь не сможет его вытеснить. 3) эта реакция зависит от концентрации серной кислоты. если разбавленная, то пройдет обычное замещение. если концентрированная, то она сильнее окислит железо и  выделит продукт своего восстановления. а) fe + h₂so₄(разб.) →  feso₄ + h₂ овр: fe⁰ + h₂⁺¹so₄(разб.) →  fe⁺²so₄ + h₂⁰ fe⁰ - 2e  → fe⁺² восстановитель 2h⁺¹ + 2e → 2h⁰ окислитель уравнивания не требует. б)  2fe + 6h₂so₄(конц.) →  fe₂(so₄)₃ + 3so₂ + 6h₂o овр: fe⁰ + h₂⁺¹s⁺⁶o₄⁻²(конц.) →  fe₂⁺³(so₄)₃⁻² + 3s⁺⁴o₂⁻² + 6h₂o 2fe⁰ - 6e → 2fe⁺³ восстановитель | 1 s⁺⁶ - 2e → s⁺⁴  окислитель               | 3 2fe + 6h₂so₄(конц.) →  fe ₂(so₄)₃ + 3so₂ + 6h₂o 4) au + hcl реакция не пойдет, т.к. водород активнее золота и оно не вытеснит водород. 5)  2cr + 3h₂o →  cr₂o₃ + 3h₂ овр: cr⁰ + h₂⁺¹o⁻² →  cr₂⁺³o₃⁻² + h₂⁰ 2cr⁰ - 6e → 2cr⁺³ восстановитель | 1 2h⁺¹ + 2e → 2h⁰ окислитель           | 3 2cr⁰ + 3h₂o →  cr ₂o₃ + 3h₂ 6) hg + agno₃ реакция не пойдет, т.к. оба этих металла "инертны", тем более по отношению друг к другу.