Не сможите решить? : массу оксида алюминия, который образовался при сгорании 3 г порошка алюминия, содержащего 10%примесей.какое кол-во вещества кислорода при этом потребовалось, буду )

вроде так.

4al+3o2==2al2o3

если 10% это примеси, то нам нужно без примесей 90%. это будет 2,7 г

находим ню аl = 2,7/27=0,1

теперь состовляем пропорцию , дробь 4/0,1 к дроби 2/х

крест - накрест решаем получится 0,05

потом находим массу оксида алюминия.

0,05 * 102= 5,1 

с кислородом вроде тоже самое

находим его ню, тоже через пропорцию

дробь  4/0,1 к дроби 3/х

получится 0.075 моль

 

Сh2 - oh                                                 ch2 - cl |                                     h2so4               | ch2 - oh     + 2hcl   >         ch2 - cl     + 2h2o сh2 - cl                                               |                       kt,t                 ch2 - cl     >     hc  ≡ hc   +    2hcl hc  ≡ ch  + 2h2 > ch3 - ch3 ch3 - ch3 + cl2 > ch3 - ch2cl + hcl ch3 - ch2cl + koh > ch3 - ch2-oh + kcl ch3 - ch2-oh > ch2=ch2 + h2o

Дано: v (h2) = 15 л  w(hcl)   = 10%           найти: m(р-ра hcl) решение:             x г            15 л fe + 2hcl = h2↑+ fecl2           73 г          22,4 л                    х г 15 л 73 г 22,4 л х = 73 г ∙ 15 л\22,4 л = 48,88 г m(р-ра hcl) = m(р.в.) ∙  100%\ w(р-ра)  =   48,88 г ∙ 100%\10% = 488,8г   ответ: m(р-ра hcl) = 488,8 г