Скакими ниже из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид калия, алюминий, оксид серы iv, оксид железа ii, нитрат бария, гидроксид цинка. напишите уравнения в молекулярной и ионной форме.

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

2h(+) + so4(2-) + 2k(+) + = 2k(+) + so4(2-) + 2h2o

2h(+) + =   2h2o

h(+) + =   h2o

 

3h2so4 + 2al = al2(so4)3 + 3h2

6h(+) + 3so4(2-) + 2al = 2al(3+) + 3so4(2-) + 3h2

6h(+) +   2al = 2al(3+) +   3h2

 

h2so4 + feo = feso4 + h2o

2h(+) + so4(2-) +  feo = fe(2+) + so4(2-) + h2o

2h(+) +  feo = fe(2+) + h2o

 

h2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2hno3

2h(+) + so4(2-) + ba(2+) + = baso4   +  2h(+) +

so4(2-) + ba(2+)   = baso4

 

h2so4 + zn(oh)2 = znso4 + 2h2o

2h(+) + so4(2-) + zn(oh)2 = zn(2+) + so4(2-) + 2h2o

2h(+) + =   2h2o

h(+) + =   h2o

Запишем уравнения реакций: 1) s + o2 = so2 2) 2so2 + o2 = 2so3 найдем количество вещества серы: n(s) = m/m = 32г/32г/моль = 1 моль по уравнению 1 оксида so2 тоже 1 моль. известно, что выход продукта реакции на первой стадии 80%, поэтому оксида so2 на вторую реакцию пошло 0.8 моль. тогда можем скащать, что по уравнению 2 оксида so3 тоже 0.8 моль. найдем массу so3: m(so3) = n*m =0.8* 80 = 64 г. это масса теоретическая. а получилось 38.4 г. найдем выход: w = mпракт/mтеор*100% = 38.4/64*100% = 60%

1) дано m(me) = 6 g v(h2) = 5.6 l me-?   6г                              5.6 л me+2hcl--> mecl2+h2  vm = 22.4 l/mol   x                                22.4 x = 6*22.4 / 5.6 = 24  см в табл. менделеева - это магний mg+2hcl--> mgcl2+h2 ответ : магний 2) дано me = 2.5 g v(h2) = 1.4 l me-?   2.5                              1.4 me+2h2o--> me(oh)2+h2  vm = 22.4 l/mol x                                22.4 x = 2.5*22.4 / 1.4 = 40  см в табл менделеева -  это кальций ca+2h2o--> ca(oh)2+h2 ответ : кальций