Поваренную соль из водного раствора можно выделить: 1)выпариванием 2)фильтрованием 3)отстаиванием 4)центрифугированием a2.число нераспаренных электронов в основном состоянии атома, в ядре которого содержится 15 протонов равно: 1)2 2)1 3)4 4)3 a3.сокращённое ионное уравнение ca2+ + со2-(коэф. 3) =caco3(осадок) 1)хлорид кальция + угольная кислота→ 2)нитрат кальция + карбонат калия→ 3)гидроксид кальция + карбонат бария→ 4)гидроксид кальция + угольная кислота→ a4.фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ набора: 1)koh, hcl, cao 2)ba(oh)2, na2so4, p2o5 3)koh, bao, ca(oh)2 4)naoh, koh, fe(oh)2 a5.соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами набора: 1)zn, co2, be(oh)2 2)k2co3, koh, al2o3 3)zn(oh)2, al, cubr2 4)caco3, cuo, cu часть "b" b1.установите соответсвие: регенты условие протекания реакции оинного обмена a)k2s+hcl→ 1)образование осадка б)pb(no3)2+ki→ 2)выделение газа в)h2so4+naoh→ 3)ионный обмен не протекает г)k2so4+naoh→ 4)образование слабого электролита b2.для карбоната кальция справедливы утверждения: 1)более твёрдое вещество, хорошо растворимое в воде 2)имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки 3)состоит из молекул с ковалентным полярным видом связи 4)окрашивает раствор лакмуса в красны цвет 5)взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа часть "c" c1.масса некоторых порций воды 900г.расчитайте число молекул воды в этой порции вещества с2*.при взаимодействии гидроксида цинка с раствором объёмом 164см(в кубе)и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1, 22г/см(в кубе))получили соль.определите массу образовавшейся соли.

поваренную соль из водного раствора можно выделить: 1)выпариванием

a2.число нераспаренных электронов в основном состоянии атома,в ядре которого содержится 15 протонов равно: 4)3

a3.сокращённое ионное уравнение ca2+ + со2-(коэф. 3) =caco3(осадок)   2)нитрат кальция + карбонат калия→

  a4.фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ набора:   3)koh,bao,ca(oh)2 4

a5.соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами набора:   2)k2co3,koh,al2o3

  часть "b" b1.установите соответсвие: регенты условие протекания реакции оинного обмена

a)k2s+hcl→ 1)образование осадка

б)pb(no3)2+ki→ 2)выделение газа

в)h2so4+naoh→ 3)ионный обмен не протекает

г)k2so4+naoh→ 4)образование слабого электролита

а б в г

2 1   4   3 

 

b2.для карбоната кальция справедливы утверждения:

2)имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки

5)взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа

 

часть "c" c1.масса некоторых порций воды 900г.расчитайте число молекул воды в этой порции вещества

моярная масса воды = 18г/моль

кол-во вещества воды = 900/18=50моль

1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц

кол-вомолекул = 50*6,02*10^23 = 301*10^23 молекул

 

с2*.при взаимодействии гидроксида цинка с раствором объёмом 164см(в кубе)и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1,22г/см(в кубе))получили соль.определите массу образовавшейся соли.

 

масса растовра гидроксида натия = 164*1,22=200,08г

масса гидроксида = 200,1*0,2=40г

 

zn(oh)2 + 2naoh = na2[zn(oh)4]

 

кол-во щщелочи = 40/40=1моль

кол-во тетрагидроксоцинканата натрия = 1/2 кол-ва гидрокисда натрия = 0,5 моль

масса соли = 0,25*179=44,75г

b2.для карбоната кальция справедливы утверждения:

2. имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки

5. взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа 

 

Основные оксиды 1 3na2o+6h+2po4=6na+2po4+3h2o 3na2o+6h=6na+3h2o 2 cao и n2o5 нерастворимые,а ca( no3)2 растворимое веществооставляем без комментариев,т.е внизу подпиши растворимое или нерастворимое 3  k2o и  h2o нерастворимые,а 2koh растворимое вещество оставляем без комментариев,т.е внизу подпиши растворимое или нерастворимое кислотные оксиды 1 so2+2na+2oh=2na+so3+h2o so2+2oh=so3+h2o 2 k2o и so3 нерастворимые,а k2so4 растворимое вещество оставляем без комментариев,т.е внизу подпиши растворимое или нерастворимое 3 n2o5 и h2o нерастворимые,а 2hno3 растворимое вещество оставляем без комментариев,т.е внизу подпиши растворимое или нерастворимое

Фенол нитруется до тринитрофенола. c₆h₅oh + 3hno₃ = c₆h₂(no₂)₃ + 3h₂o молярная масса тринитрофенола равна 212 грамм/моль, значит количество вещества тринитрофенола равно 22,9/212 = 0,11 моль. количество вещества азотной кислоты в три раза больше и равно 0,33 моль. в цепочке получения азотной кислоты из аммиака три стадии 4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o 2no + o₂ = 2no₂ 4no₂ + o₂ + 2h₂o = 4hno₃ то есть один моль аммиака даёт один моль азотной кислоты. значит, необходимо взять 0,33 моль аммиака. он занимает объём 22,4 х 0,33 = 7,392  ≈ 7,4 литра. ответ: необходимо затратить 7,4 литра аммиака