Формула алканов и спертов. два примера каждого из этих рядов. сложите структурную и наполовину структурную формулу этих соединений

алканы:

cnh2n+2 (это общая формула)

примеры - сh4 (метан), ch3-ch3 (этан, или c2h6)

спирты:

r-oh или cnh2n+1oh это для предельных одноатомных (r - радикал)

примеры - ch3oh (метанол), c2h5(oh) или ch3-ch2(oh) (этанол)

Объяснение:

Галогены отличаются по активности и по электроотрицательности, а именно по кислотным свойствам.

По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.

По Э.О.: F2 - самый Э.О. элемент, так как имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.

По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF- самая слабая кислота.  HI- самая сильная кислота.

Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями .

Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла. (Na2CO3)

Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла. (NaHCO3)

Основные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками. ((CuOH)2CO3)

Комплексные соли - соединения, образованные донорно-акцепторной связью. (Na2[Zn(OH)4])

Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона. KAl(SO4)2

Смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона. (Ca(ClO)Cl))