Решите , . определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г раствора с массовой долей 5%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2%

m(вещества) = 50*0,05= 2,5г

m(раствора)= 2,5: 0,02= 125г

m(воды)= 125-50=75

Количество энергетических уровней равно номеру периода, количество электронов (е) равно порядковому номеру элемента. на первом энергетическом уровне только 2 е, а на последнем количество электронов равно номеру группы элемента. например ве бериллий у него 4 электрона, он во втором периоде и у него 2а группа. соответственно 2 энергетических уровня на первом 2 электронов, на последнем 2электрона (по номеру группы смотрим) и в сумме 4е. электронная схема 2е, 2е. са калиций. 20 электронов, 4период 2а группа. электронная схема 2е, 8е, 8е, 2е. когда у нас больше двух электронных слоев мы заполняет первый(2е) и последний слой (равно номеру группы), 20-2-2=16 электронов у нас осталась, 16/2=8 и по 8 электронов щаписываем на свободные слои, т. е на второй и третий. но! не больше восьми электронов на одном электроном слое писать нельзя!

1. по уравнению реакции  2no+o2=2no2 составляем пропорцию. для этого мы над о2 пишем 320г, над 2no2 пишем х г, под о2 пишем 32 г/моль, под 2no2 пишем 92 г/моль. итак,составим пропорцию:   х г=(320 г*92 г /моль)/32 г/моль = 920 г 2.по уравнению реакции 2n+2o=2no также составляем пропорцию. над 2n пишем х г, под - 28 г/моль, над 2o пишем 40 г, под - 32 г/моль.  х г=(40 г*28 г/моль)/ 32 г/моль = 35 г. 3. по реакции 3fe+2o2=fe3o4 над 3fe пишем 16,8 г, под - 168 г/моль, над fe3o4 пишем х г, под - 232 г/моль. составим пропрорцию   х г= (16,8 г *232 г/моль)/ 168 г/моль = 23,2 г 4.уравнение 2hgo=2hg+o2 над 2hgo пишем х г,под - 432 г/моль, над о2 пишем 800 г, под - 32 г/моль. пропорция х г= (432 г/моль*800 г)/ 32 г/моль = 10850 г