1. вычислите массу бертолетовой соли kcl3 разложившейся при нагревании, зная, что объем выделившегося при этом кислорода составил 6, 72 л. уравнение реакции 2kclo3=2kcl+3o2 . 2.вычислите объем циклогексана получившегося при взаимодействии 3, 9 г. бензола с 0, 25 моль водорода.уравнение реакции c6h6+3h2--> c6h12. 3.определите объем оксида углерода(4) выделившегося при взаимодействии 30 г. карбоната кальция с соляной кислотой , содержащей 0.3 моль хлороводорода

1) дано:

v (сo2) = 6,72 л

найти: m (kcl3)

решение:

        х г                                                        6,72 л               

2kclo3    =    2kcl  +    3o2

    245 г                                                    67,2 л

х г          --  6,72 л               

245 г  --   67,2 л

х  = 245 г ∙ 6,72 л\ 67,2 л = 24,5 г

ответ: m (kcl3) = 24,5 г

 

2) дано:

m (c6h6) = 3,9 г

n (h2) = 0,25 моль

найти: v (с6h12)

    решение:

1) вычислим массу водорода:

m (h2) = n  ∙ м = 0,25 моль ∙ 2 г\моль = 0,5 г

2) найдем какое вещество в недостатке:

  3,9 г            0,5 г                 х л

c6h6  +  3h2   =     c6h12.

  78 г              6 г                    22,4 л

n = m \м

n (h2) = 0,5 \6 = 0,08 моль                (избыток)

n (c6h6) = 3,9 \78 = 0,05 моль (недостаток)

3) произведем расчет объема получившегося вещества:

78 г    --  22,4 л

3,9 г  --    х л

х = 3,9 г ∙ 22,4 л\78 г = 1,12 л

ответ:   v (с6h12) = 1,12 л

 

3) дано:

m (caco3) = 30 г

n (hсl) = 0,3 моль

найти: v (сo2)

    решение:

1) вычислим массу хлороводорода:

m (hсl) = n  ∙ м = 0,3 моль ∙ 36,5 г\моль = 10,95 г

2) найдем какое вещество в недостатке:

    30 г              10,95 г      х л

caco3  + 2 hсl =   co2     +   cacl2

  100 г              73 г            22,4 л

n = m \м

n (hсl) = 10,95 \73 = 0,15 моль      (недостаток)       

n (caco3) = 30 \100 = 0,3 моль      (избыток)

3) произведем расчет объема получившегося вещества:

10,95 г    --        х л

73  г              --    22,4 л

х = 10,95 г ∙ 22,4 л\73 г =  3,36 л

ответ:   v (со2) = 3,36 л

ответ:

ф-ла         n                       m           v             n

co₂       0,523моль           23г       11,7л.       3,14846•10²³молекул

caco₃     2 моль                 200г.       -           12,08•10²³молекул        

h₂so₄     0,5моль                 49г.         -           3,02•10²³молекул

no₂       0,5моль                 23г.       11,2л.       3,02•10²³молекул

объяснение:

1. а) m(co₂)=23г

б) m(co₂)=44г./моль (это молярная масса)

в) n(co₂)=m(co₂)÷m(co₂)=23г÷44г./моль=0,523моль

г) v(co₂)= n(co₂)xvm= 0,523моль x22,4л./моль= 11,7л.  

д) n=n÷na, отсюда   n=n(co₂)xna

n(co₂)= 0,523мольx6,02•10²³молекул/моль=3,14846•10²³молекул

2. n(сaco₃)=2моль

а) m(caco₃)=100г./моль

б)   m(caco₃)=n(сaco₃)хm(caco₃)

m(caco₃)=2мольх100г./моль=200г.

в )n=n÷na, отсюда   n=n(caco₃)xna

n(caco₃)=2мольx6,02•10²³молекул/моль=12,04•10²³молекул

3.

а)m(h₂so₄)=49г.

б) m(h₂so₄)=98г./моль

в) n(h₂so₄)=m(h₂so₄)xm(h₂so₄)

n(h₂so₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

г) n=n÷na, отсюда   n=n(h₂so₄)xna

n(h₂so₄)=0,5мольx6,02•10²³молекул/моль=3,02•10²³молекул

4.

а) v(no₂)=11,2л. vm=22,4л./моль(это молярный объем он всегда 22,4л./моль или 22,4м³./кмоль или   22,4мл./ммоль)

б) n(no₂)= v(no₂)÷vm

n(no₂)=11,2л. ÷22,4л./моль=0,5моль

в) m(no₂)=14+32=46г./моль

г) m(no₂)=n(no₂)xm(no₂)

m(no₂)=0,5мольx46г./моль=23г

д) n=n÷na, отсюда   n=n(no₂)xna

n(no₂)=0,5мольx6,02•10²³молекул/моль=3,02•10²³молекул

ответ:

натрій нітрат, калій фосфат

объяснение:

1. электролиз раствора натрій нітрат:

kno₃ ⇄ k⁺ + no₃⁻  

h₂o⇄2h⁺+oh⁻

катод (–)   2h₂o + 2ē → h₂ ↑ + 2oh-

анод (+)   2h₂o – 4ē → 4h+ + o₂ ↑  

в растворе: k⁺, oh⁻  

в растворе: h⁺, no₃⁻  

kno₃ + 3h₂o + эл. ток= koh + hno3 + 2h₂ ↑ + o₂ ↑

2.электролиз раствора калій фосфат:

k₃po₄⇄3k⁺+po₄³⁻

h₂o⇄2h⁺+oh⁻

катод (–)   2h₂o + 2ē → h₂ ↑ + 2oh-

анод (+)   2h₂o – 4ē → 4h⁺ + o₂ ↑  

в растворе: k⁺, oh⁻  

в растворе: h⁺, po₄³⁻

na₃pо₄ +5н₂о+ эл. ток= 3naон +2н₂↑ + о₂↑ +н₃pо₄