Объем ацителена который выделился при гидролизе 50г карбита кальция, содержащего 8%примесей равен

 

 

cac2 + 2h2o > c2h2 + ca(oh)2

 

масса карбида кальция, вступившего в реакцию: 50 * 0,92 = 46 г.

молярная масса cac2 равна 64 г/моль.

количество карбида кальция, вступившего в реакцию: 46/64 = 0,72 моль

из 1 моль cac2 по уравнению получается 1 моль c2h2

следовательно, количество ацетилена также 0,72 моль.

1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л (закон авогадро).

объём ацетилена: 0,72 * 22,4 = 16,1 л

 

Дано:                                                 решение: vm=22.4 л/моль               2с2н5он+2na-> 2с2н5оna+h2                   v(с2н5он)=1.15мл         m(c2h5oh)=v*p=1.15*0.8=0.92г n(na)=2моль                     n(c2h5oh)=0.92/46=0.02моль найти:                                 => спирт лимит.реагент   v(h2)                                 => n(h2)=0.01моль                                               v(h2)=0.01*22.4=0.224л                                               ответ: v(h2)=0.224л

        реакция между веществами, находящимися в твердом состоянии, протекает на поверхности их  контакта, а у  твердых веществ она мала и диффузия не велика. скорость реакции здесь увеличивается при перетирании смеси  веществ.         в растворах  соли  диссоциированы на ионы и реакция происходит    мгновенно, так как однонаправленно действуют  факторы,  облегчающие контакт за счет увеличения  числа реагирующих ионов,  их перемещения вследствие броуновского движения и электростатического притяжения разнозарядных ионов. pb(no₃)₂ + 2ki = pbi₂↓ + 2kno₃ pb²⁺ + 2no₃⁻ + 2k⁺ + 2i⁻  = pbi₂↓ + 2k⁺ + 2no₃⁻ pb²⁺ + 2i⁻ = pbi₂↓     золотисто-желтый мелкокристаллический осадок       эта реакция - качественная на определение ионов свинца.