Масса меди, восстановленной железом из 200 г 40%-ного раствора сульфата меди (2), + решение 1) 64 г 2) 32 г 3) 80 г 4) 160 г

масса меди, восстановленной железом из 200 г 40%-ного раствора сульфата меди (2), + решение 1) 64 г 2) 32 г 3) 80 г 4) 160 г

 

ответ 32 г.

решение во вложении.

Вариант 1. 1)-в ; 2)-г ; 3) h2n-ch2-cooh+naoh=h2n-ch2-coona+h2o ; m(naoh)=200г×12%÷100%=24 г ; m(аминок-оты)=[75г/моль(молярка кислоты)×24г]÷40г/моль(молярка щелочи)=45г. вариант 2. 1)-б ; 2)-в ; 3) 2h2n-ch2-cooh=h2n-ch2-co-nh-ch2-cooh+h2o ; m(к-оты)=150г×15%÷100%=22,5г ; m(глицил-глицина)=[22,5г×132г/моль(молярка дипептида)]÷75г/моль(молярка аминокислоты)÷2=19,8г. вариант 3. 1)-г ; 2)-б ; 3). h2n-ch2-cooh+naoh=h2n-ch2-coona+h2o ; m(naoh)=240г×2%÷100%=4,8г ; m(аминокислоты)=[75г/моль(молярка кислоты)×4,8г]÷40г/моль(молярка щелочи)=9г. вариант 4. 1)-в ( но вообще ближе к бледно-фиолетовому) ; 2)-в ; 3). h2n-ch2-co-nh-ch2-cooh+h2o=2h2n-ch2-cooh ; mаминокислоты)=[52,8г×75г/моль×2(молярка аминокислоты их 2 моль)]÷132г/моль(молярка глицил-глицина)=60г.

1. 3fe2o3+ c = 2 fe3o4 + co; fe3o4 + c = 3feo + co; feo + c= fe + co; по данным схемам получается не чистое железо, а с примесями углерода, то есть сталь; 2. fe(oh)3 + 3hcl= fecl3 + 3h2o 2fecl3 + fe= 3fecl2; 3. fe(oh)2- гидроксид с основными свойствами, fe(oh)3- амфотерный гидроксид; fe(oh)2+koh=не реагируют; fe(oh)3+koh= kfeo2 + 2h2o; 4. fe+ h2o=feo+ h2 n(h2o)= 16,8/22,4= 0,75; n(h2)=x; 0,75/1=x/1; x=0,75 моль; v(h2)= 0,75*22,4= 16,8; чтобы определить выход, нужно практический выход разделить на теоретический и умножить на 100, то есть h=12/16,8=71,43% ответ: 71,43%